高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质教学案鲁科版

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1、第4节　分子间作用力与物质性质[课标要求]1．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。2．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。1.分子间作用力包括范德华力和氢键。2．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。3．对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强。范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。4．氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。5．氢键存在于含H—F、H—O、H—N等化学键的分子间或分子内。6．粒子间作用的强度：化学键＞氢键＞

2、范德华力。1．分子间作用力(1)概念：分子间存在的一类弱的相互作用。(2)分类：包括范德华力和氢键。2．范德华力(1)概念：分子间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)特点：比化学键的键能小得多。(3)实质：电性作用，没有饱和性和方向性。3．范德华力与物质的性质(1)范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，如F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高。(2)影响范德华力的因素①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。②分子的极

3、性越大，范德华力越强。1．从作用强度来看，范德华力和化学键有什么不同？提示：范德华力属于弱相互作用，化学键属于强相互作用。2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。1．化学键与范德华力的比较化学键范德华力概念分子内相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力存在分子内(或晶体内)原子或离子间分子间(近距离)强弱较强比化学键弱得多对物质性质的影响影响化学性质和物理性质主要影响物理性质2．对范德华力存在的理解(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。(2)范德华力只存在于由共

4、价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)分子间作用力就是范德华力。(　　)(2)范德华力存在于任何物质中。(　　)(3)范德华力比化学键弱得多。(　　)(4)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高。(　　)(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×2．下列叙述与范德华力无关的是(　　)A．气体物质

5、在加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易于升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高解析：选D　一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在分子，故其物理性质与范德华力无关。1．氢键的概念当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。2．氢键的表示形式(1)通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子

6、以共价键相结合。(2)氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。3．氢键形成的条件(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。(2)X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。4．氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。(2)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。[特别提醒]　(1)氢键具有饱和性和方向性。氢键中X—H…Y三个原子在同一方向上，因为此时成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。每个X—H只能与一个Y原子形成氢键，原因是H的原子

7、半径很小，再有一个原子接近时，会受到X、Y原子电子云的排斥作用。(2)粒子间作用强弱关系：化学键＞氢键＞范德华力。(3)氢键分为分子间氢键和分子内氢键，对物质性质的影响分子间氢键大于分子内氢键。如熔点、沸点：(4)与H原子结合的X原子的电负性越大，形成氢键时氢键的作用能越大。1．下列关于氢键的说法中，正确的是(　　)A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定C．氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键D．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高解析：选C　A项，氢键属于分子间作用力，不属于化学键；B项，稳定性：

8、H2O＞H2S，是因为键能H—O＞H—S；C项，由于N、O两元素的电负性很大，故NH3溶于水后与水分子之间形