泰安专版2018版中考化学复习习专题复习高分保障专题4科学探究题课件.pptx

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1、第二部分专题复习高分保障专题4科学探究题重点类型突破类型1猜想、验证型探究题典例分析【例1】[2017·菏泽中考]实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如右图)，化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信

2、息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%。【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是NaCl。(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3。【

3、获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是NaOH，且已变质。【思路点拨】【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为9.6g+100g(9.6g)×100%≈8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；【进行实验】(1)测得溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7，所以不可能是氯化钠；(2)①适量氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；②滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液呈

4、碱性，含有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质。押题训练1．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：【提出猜想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。【进行实验】对猜想二进行验证。实验步骤实验现象结论(1)取少许该溶液于试管中，滴入适量的溶液____________猜想二正确(2)静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴__

5、_________________溶液____________________________写出【进行实验】(1)的化学方程式。【反思】氢氧化钠溶液必须密封保存。氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)。【提出猜想】全部变质【进行实验】（1）BaCl2(或CaCl2)产生白色沉淀(2)酚酞(或紫色石蕊)溶液变红(或溶液变蓝)Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓(或Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O解析：由题意可知，该氢氧化钠溶液可能部分变

6、质，可能没有变质，可能全部变质；部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，必须加入中性的盐溶液来证明并除去碳酸钠，再通过加酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)来证明氢氧化钠的存在；氢氧化钠主要是由于吸收空气中的二氧化碳而变质，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。2.某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。【假设猜想】猜想

7、一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、NaHCO3猜想三：Na2SO4、H2SO4【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。实验方案ABCD实验操作实验现象无气泡产生试纸变色，对照比色卡，pH＜7________________产生白色沉淀实验结论__________________猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在两处明显错误。分别是①___________________

8、________________________；②___________________________________________。【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案________________________