2018届高考物理总复习1.2.3理想气体的状态方程课件.pptx

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1、1.2.3理想气体的状态方程学习目标核心提炼1.知道什么是理想气体，了解实际气体可以看做理想气体的条件。1个概念——理想气体1个条件——气体可以看做理想气体的条件1个方程——理想气体状态方程2.能由气体的实验定律推导出理想气体状态方程。3.理解一定质量理想气体状态方程的内容和表达式，并能运用其解决有关问题。一、理想气体1.理想气体：在_______温度、______压强下都严格遵从实验定律的气体。2.理想气体与实际气体任何任何不太低不太大思考判断(1)理想气体就是处于标准状况下的气体。()(2)理想气体只有分子动能，不考虑分子势能。()(3)实际计算中，当气体分子间距离r>10r0时，可将气体

2、视为理想气体进行研究。()(4)被压缩的气体，不能作为理想气体。()×√√×保持不变理想气体思维拓展如图1所示，一定质量的某种理想气体从状态A到B经历了一个等温过程，又从状态B到C经历了一个等容过程，请推导状态A的三个参量pA、VA、TA和状态C的三个参量pC、VC、TC之间的关系。图1答案从A→B为等温变化过程，根据玻意耳定律可得pAVA＝pBVB①由题意可知：TA＝TB③VB＝VC④理想气体及其状态方程[要点归纳]1.理想气体的引入及其特点(1)引入：理想气体是对实际气体的一种科学抽象，就像质点模型一样，是一种理想模型，实际并不存在。(2)特点。①严格遵守气体实验定律及理想气体状态方程。②

3、理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可忽略不计，分子不占空间，可视为质点。③理想气体分子除碰撞外，无相互作用的引力和斥力。④理想气体分子无分子势能的变化，内能等于所有分子热运动的动能之和，只和温度有关。2.理想气体状态方程与气体实验定律的关系[精典示例][例1]如图2所示，粗细均匀的、一端封闭一端开口的U形玻璃管，当t1＝31℃、大气压强p0＝1atm时，两管水银面相平，这时左管被封闭气柱长l1＝8cm。求：图2(1)当温度t2等于多少时，左管气柱长l2为9cm?(2)当温度达到上问中温度t2时，为使左管气柱长l3为8cm，则应在右管再加多高的水银柱？答案(1)78℃(2)11.75cm应

4、用理想气体状态方程解题的一般步骤(1)明确研究对象，即一定质量的理想气体；(2)确定气体在初、末状态的参量p1、V1、T1及p2、V2、T2；(3)由状态方程列式求解；(4)必要时讨论结果的合理性。[针对训练1]一水银气压计中混进了空气，因而在27℃、外界大气压为758mmHg时，这个水银气压计的读数为738mmHg，此时管中水银面距管顶80mm，当温度降至－3℃时，这个气压计的读数为743mmHg，求此时的实际大气压值为多少mmHg?解析画出该题初、末状态的示意图：分别写出初、末状态的状态参量：p1＝758mmHg－738mmHg＝20mmHgV1＝(80mm)·S(S是管的横截面积)T1＝

5、(273＋27)K＝300Kp2＝p－743mmHgV2＝(738＋80)mm·S－(743mm)·S＝(75mm)·ST2＝(273－3)K＝270K理想气体状态变化图象[要点归纳]一定质量的气体不同图象的比较名称图象特点其他图象等温线p－VpV＝CT(C为常量)即pV之积越大的等温线对应的温度越高，离原点越远p－p＝，斜率k＝CT即斜率越大，对应的温度越高等容线p－Tp＝T，斜率k＝，即斜率越大，对应的体积越小p－t图线的延长线均过点(－273，0)，斜率越大，对应的体积越小等压线V－TV＝T，斜率k＝，即斜率越大，对应的压强越小V－tV与t成线性关系，但不成正比，图线延长线均过点(－27

6、3，0)，斜率越大，对应的压强越小[精典示例][例2]一定质量的理想气体经过一系列过程，如图3所示。下列说法中正确的是()图3A.c→a过程中，气体压强增大，体积变小B.c→a过程中，气体压强增大，体积变大C.a→b过程中，气体体积增大，压强减小D.b→c过程中，气体压强不变，体积增大答案C[针对训练2]如图4所示，A、B两点代表一定质量理想气体的两个不同的状态，状态A的温度为TA，状态B的温度为TB。由图可知()图4A.TA＝2TBB.TB＝4TAC.TB＝6TAD.TB＝8TA答案C