广东省2018版中考化学总复习第六部分专题复习专题六综合计算题课件.pptx

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1、专题复习金牌中考总复习第六部分金牌中考总复习专题六综合计算题解题技巧……………..………………..………………..…2重难点突破专题演练31解题技巧利用化学方程式的简单计算：1．利用化学方程式的计算依据：质量守恒定律。2．利用化学方程式的解题步骤：设未知量→写出并配平化学反应方程式→写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量→列出比例式，求解→简明地写出答案注意：(1)化学方程式是计算的依据。书写化学方程式时要抓住四　　　　　个“准确”，即：准确书写化学方程式；准确配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计

2、算相应物质的相对分子质量。(2)化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量；若是气体体积需换算成质量方可进行计算。气体的质量(g)＝气体的体积(L)×气体的密度(g/L)；纯净物的质量(g)＝不纯物质的质量(g)×纯度。(3)解题时要把握好以下要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。解题技巧3．对题目中所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说：“适量”——两种(或多种)反

3、应物之间按一定质量比恰好反应。“足量”——一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。“过量”——完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。“恰好反应”和“完全反应”——完全反应后，反应物无剩余。“充分反应”和“完全反应”——同“足量”。重难点突破(2017·广东)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO

4、2质量为__________g；(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果__________(选填“有”、“没有”)影响。原因是______________________________________________________________________________________________________

5、____________0.3G若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响。没有2.2重难点突破解：(1)由图示可知Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量是2.2g。(2)设4.0g样品中Ca(OH)2质量为x，生成碳酸钙的质量为y，4．0g样品中杂质CaCO3的质量为：4.0g－3.7g＝0.3g。重难点突破(3)设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生成碳酸氢钙的质量为n，通入m3gCO2时，溶液中生成物

6、的溶质的质量分数为：若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响。重难点突破(2016·广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？重难点突破解：(1)设过氧化钙的质量为x，水的质量为y

7、，由上述计算可知，水的质量是36g，生成的氧气是32g，所以产生氧气的曲线如右图：重难点突破(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如右图中画出产生氧气的曲线图。重难点突破物质相对分子质量纯度价格(元/kg)Na2O27898%25CaO27294%24(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2)?重难点突

8、破1．(2015·广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：(1)106g上述溶液中所含溶质量为__________g；(2)106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？举一反三重难点突破10.6设最多能生成二氧化碳的质量为x(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3