化学选修4第一章化学反应与能量复习(公开课).ppt

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1、第一章化学反应与能量复习全力投入会使你与众不同，你一定能做得更好！1.考查对能量变化及吸热、放热反应概念的理解；2.热化学方程式的书写和判断；3.三类特殊热化学方程式的考查；4.对盖斯定律的综合考察。本章考查角度考点一：能量变化与吸、放热反应例1、已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题：(1)各字母代表什么意义？a：_____________；b：_____________；c：_____________;E1:_____________；E2:_____________.(

2、2)该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，ΔH__________0要点化学反应的焓变ΔH=（从化学键角度看）ΔH=（从能量角度看）ΔH？A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则在H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)中1molH—H键断裂时吸收热量为即时突破要点吸热反应和放热反应回顾：常见的放热反应和吸热反应有哪些？《跟踪练习》下列反

3、应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水下列变化为放热反应的是()A．H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2Na+2H2O==2NaOH+H2C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．浓硫酸溶于水易错分析常温下，2mol液态甲醇完全燃烧生成H2O(l)释放出的热量为1453.0kJ，请准确该反应的反应热方程式？（2）相同条件下，等量甲醇完全燃烧分别生成H2O(l)和H2O(g)，放出的热量一样吗？哪个多？2CH3OH(l)+3O2(g)=2

4、CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1453.0kJ·mol-1（1）请准确说出该热化学方程式所表达的意义。交流并总结归纳书写热化学方程式的注意事项。考点二：热化学方程式表示的书写、判断书写热化学方程式应注意：（1）标明聚集状态（glsaq）；（2）△H放热为“-”，吸热为“+”，单位：kJ·mol-1；（3）化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数也可以是分数；（4）△H的值与化学计量数成正比。热化学方程式书写中的常见错误：物质聚集状态的标注错误、ΔH的正、负及单位书写错误、热量数值与方程式中化学计量数不对应等

5、。特别提醒下列热化学方程式书写正确的是()即时突破正误判断：500℃、30MPa下，将1mol N2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3 H2（g）2 NH3（g） △H=-38.6kJ/mol（）理由1、可逆反应考点三：特殊的热化学方程式2、燃烧热—在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量例2、下列热化学方程式能表示物质燃烧热的是()A.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－akJ/molB.NH3（g）+5/4O2（g）=

6、NO（g）+3/2H2O（g）△H=－bkJ/molC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－ckJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－dkJ/molE.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－ekJ/molF.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=－fkJ/molG.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=－gkJ/mol注意事项甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2

7、(g)△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的反应物总能量高于生成物总能量C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol-1即时突破3、中和热---在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时所放出的热量已知H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)；△H=-5

8、7.3KJ/mol.则下列热化学方程式正确的是（）A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O(l) △H=-57.3KJ/molB．H2SO4(aq) +2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57