2020版高考化学一轮复习考点备考6.2.1原电池的工作原理及其应用课件.pptx

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1、01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测原电池的工作原理及其应用人教版选修4P71图4-1锌铜原电池装置负极Zn-2e-=Zn2+正极Cu2++2e-=Cu电池反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4氧化反应还原反应e-e-Zn2+Cu2+K+Cl-桥K+Cl-教材图解一、速查速测1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”（1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（）（2）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强（）（3）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应

2、（）（4）在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（）（5）两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（）燃料电池，正负极材料相同且不参与反应电子只在导线中传导特例：铁—浓硝酸—铜二、典例剖析转解析3.（2019·潍坊上学期统考，12）根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是（　　）A.a电极为原电池的正极B.外电路电流方向是a→bC.b电极的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋===H2O2D.a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H＋为2mol

3、C—＋O2~4H+返回原题解析根据图示可知，a电极上H2O转化为H＋和O2，发生氧化反应，则a电极为原电池的负极，A项错误；a电极为负极，b电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即b→a，B项错误；根据图示可知，b电极上O2得电子转化为H2O2，电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋===H2O2，C项正确；a电极上每生成1molO2，转移4mol电子，则通过质子交换膜的H＋为4mol，D项错误。转解析5.（天津理综）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　

4、　）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡C—＋解析A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2＋得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c（SO42-）不变，错误；C项，在乙池中Cu2＋＋2e－===Cu，同时甲池中的Zn2＋通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M（Zn2＋）>M（Cu2＋），故乙池溶液的总

5、质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电池工作过程中Zn2＋通过阳离子交换膜移向正极保持溶液中电荷平衡，阴离子是不能通过交换膜的，错误。返回原题三、反思归纳正、负极的判断方法四、试题备选（2017·广东粤西四校联考）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液A—＋IK+解析显/隐解析Cu为正极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，铜

6、棒上有红色物质析出，A项正确，B项错误；在外电路中，电流从正极流向负极，C项错误；CuSO4溶液中c（Cu2＋）降低，故盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，D项错误。