2019_2020学年高中化学专题4硫、氮和可持续发展微型专题重点突破（六）课件苏教版必修1.pptx

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1、1.正确理解二氧化硫的漂白性和还原性，会检验、鉴别二氧化硫和二氧化碳，促进“科学探究与创新意识”的发展。2.熟知“三酸变稀”对其反应的影响。3.掌握硝酸的强氧化性及与金属反应的计算。核心素养发展目标考题精选精练深思触类旁通微型专题克难解疑精准高效内容索引NEIRONGSUOYIN微型专题WEIXINGZHUANTI01例1下列变化可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去√答案解析一、二氧化硫的漂

2、白性和还原性解析A、B项，二氧化硫气体通入溴水或高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。易错辨析SO2不能使酸碱指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性；SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因为其具有还原性；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为其是酸性氧化物。变式1等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的

3、溶液A.具有中性、漂白性B.具有酸性、漂白性C.只有漂白性D.只有酸性答案解析√解析因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。例2下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A.①⑤B.③④⑤C.②⑥D.②③④⑥答案解析二、二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别√解析①因SO2和CO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故不能鉴别；②只有二氧化硫能与氢硫酸反应生成S沉淀，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别；③因二氧化硫与氯水发生

4、氧化还原反应，观察到氯水颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，故能鉴别；④因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，故能鉴别；⑤因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应，故不能鉴别；⑥因二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，故能鉴别。思维启迪二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法(1)二氧化硫具有漂白性，若将二者分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(2)二氧化硫具有强还原性，若将二者分别通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(3)二者都能使澄清石

5、灰水变浑浊，过量时溶液又变澄清，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。变式2检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水答案解析√解析A项，检验出的是SO2，不能检验CO2；B项，不管是否混有CO2，都不会产生白色沉淀；C项，不管是否混有CO2，都会产生白色沉淀；D项，过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则SO2中一定混有CO2，若无沉淀产生，则SO2中没有CO2。例3如图是喷泉

6、实验装置图，下列说法正确的是A.烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C.烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱性气体D.若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉三、喷泉实验的原理与判断答案√方法规律(1)喷泉实验的原理烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的气体使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成美丽的喷泉。(2)能形成喷泉的气体①易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr等)均可用来做喷泉实验。②在碱液中溶解度较大的气体(如CO2、H2S、Cl2等)也可

7、以用来做喷泉实验。变式3如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉答案解析√解析气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2遇NaOH溶液反应，形成无色喷泉；NH3遇H2O(酚酞)，易溶显红色，形成红色喷泉；SO2遇NaOH溶液反应，形成无色喷泉；HCl遇AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，形成白色喷泉。例4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说

8、法正确的是A.50mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，