2018高中化学专题4硫、氮和可持续发展微型专题重点突破（七）学案苏教版必修1

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1、微型专题重点突破(七)[学习目标定位]　1.熟知新制氯水成分和性质的多样性，熟悉氯及化合物的性质及应用。2.认识碳和硅性质的反常现象。3.正确理解二氧化硫的漂白性和还原性，会检验、鉴别二氧化硫和二氧化碳，促进“科学探究与创新意识”的发展。一、新制氯水成分和性质的多样性例1　为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。(4)

2、将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。答案　(1)Cl2　(2)H＋　(3)HClO　(4)H＋　HClO(5)Cl－　(6)O2　增强　(7)Cl2、ClO－、HClO解析　(1)氯水中含有的微粒有Cl2、HC

3、lO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色。(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H＋。(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl－。(6)HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。(7)氯水中的Cl2、ClO－、HClO均具有强氧化性。【考点】氯水的成分与性质【题点】新制氯水的成分与性质在不

4、同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同：变式1　用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________________________。(2)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的微粒的化学式_______________________________。(3)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于___________________________________________________________________

5、___；②是由于______________________________________________________________________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②_____________________________________。答案　(1)用棕色试剂瓶盛装，密封保存在阴凉处(2)Cl－、HClO、ClO－、Cl2(3)氯水呈酸性，和氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠被消耗完　氯水中所含的次氯酸具有强氧化性，使红色褪去　向褪色后的溶液中加氢氧化钠，若变红，则是①，否则是②【考点】氯水的成分与性质【题点】新制氯水与久置氯水的比较二、氯及其化

6、合物性质的综合应用例2　(2018·北京市昌平区高一期末)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式____________。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式____________________________

7、____________________________________________。②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________________