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1、第二部分化学基本理论专题六 化学能与电能的转化高考化学(浙江专用)考点一 原电池原理及其应用A组 统一命题·浙江卷题组五年高考1.(2019浙江4月选考,12,2分)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降答案 A甲中Cu为正极,电极表面发生反应:2H++2e-H2↑,导致Cu电极附近溶液中H+浓度减小,A错误
2、;乙中Zn粉为负极,Ag2O为正极,正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-,B正确;丙中锌筒作负极,电极反应为Zn-2e-Zn2+,故锌筒逐渐变薄,C正确;丁中铅蓄电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,导致使用一段时间后,H2SO4溶液浓度减小,导电能力下降,D正确。解题点睛本题考查常见化学电源,掌握各原电池的工作原理是解题的关键。2.(2018浙江11月选考,17,2分)最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-2H2OC
3、.电池的总反应是2H2+O22H2OD.电解质溶液中Na+向右移动,Cl向左移动答案 C根据装置图中电子的流向,通H2的一极为负极,出H2的一极为正极,可写出电极反应式,负极:H2-2e-+2OH-2H2O,正极:2H++2e-H2↑。A项,正极上发生还原反应;C项,电池总反应式为H++OH-H2O;D项,由于在负极区消耗OH-,所以Na+向右移动,而Cl向左移动。解题点睛由原电池工作原理示意图中电子的流向判断出原电池的正负极是解题的关键。3.(2017浙江11月选考,17,2分)金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.金属M作电池负极B.电
4、解质是熔融的MOC.正极的电极反应O2+4e-+2H2O4OH-D.电池反应2M+O2+2H2O2M(OH)2答案 B由题给金属(M)-空气电池的工作原理示意图可知,金属M作电池负极,负极反应为2M-4e-2M2+,正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-,两电极反应相加可得电池反应:2M+O2+2H2O2M(OH)2,电解质显然不是熔融的MO(因体系中有H2O和OH-),故A、C、D正确,B错误。4.(2017浙江4月选考,17,2分)银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )A.Z
5、n电极是负极B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的pH保持不变答案 D本题考查化学电源。由电池总反应可知该电池的反应中Zn为还原剂、氧化银为氧化剂,故Zn为负极被氧化、氧化银为正极被还原,A、B、C正确。放电时,根据电池反应式Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag知反应中消耗水,电解质溶液的pH增大。5.(2016浙江4月选考,17,2分)Mg-H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如下。下列说法不正确的是( )A.石墨电极是该电池的正极B.石墨电极上发生
6、还原反应C.Mg电极的电极反应式:Mg-2e-Mg2+D.电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极答案 D在Mg-H2O2电池中,Mg为负极,石墨为正极。电池工作过程中,镁失去电子,所产生的电子经导线流向石墨电极,H2O2在石墨电极表面得到电子转变成OH-,负极生成的Mg2+移向正极,溶液中的阴离子移向负极,在电解质溶液中不存在电子的流动。综上分析,D项错误。6.(2015浙江10月选考,16,2分)如图所示进行实验,下列说法不正确的是( )A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学
7、能转化为电能C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e-Zn2+答案 B甲装置不是原电池装置,不能将化学能转化为电能。考点二 电解原理及其应用7.(2015浙江理综,11,6分)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.X是电源的负极B.阴极的电极反应式是:H2O+2e-H2+O2-CO2+2e-CO+O2-C.总反应可
