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1、第4讲 物质的量在化学实验中的应用-2-基础梳理考点突破对点演练物质的量浓度的概念及相关计算1.物质的量浓度(1)含义。(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数不变,但所含溶质的质量、物质的量因溶液体积不同而改变。-3-基础梳理考点突破对点演练2.溶质的质量分数-4-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)计算物质的量浓度时,体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。(2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析计算。例如:1mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol·
2、L-1。(3)在利用物质的量浓度与质量分数的转换关系时,一定要注意单位的影响,所用密度的单位为g·cm-3或g·mL-1。-5-基础梳理考点突破对点演练有关物质的量浓度的计算1.基本计算公式其中,n为溶质的物质的量,m为溶质的质量,M为溶质的摩尔质量,c为溶质的物质的量浓度,V为溶液的体积。2.正确判断溶液中的溶质(3)特殊物质:如氨水中的溶质为NH3。-6-基础梳理考点突破对点演练3.灵活运用三种转换关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系。(2)一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系。(3)溶液稀释规律。①溶质的质量
3、在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。-7-基础梳理考点突破对点演练-8-基础梳理考点突破对点演练-9-基础梳理考点突破对点演练-10-基础梳理考点突破对点演练归纳总结1.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。-11-基础梳理考点突破对点演练2.溶质相同、质量分数不
4、同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合。①当溶液密度大于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液),等体积混合后质量分数w>(a%+b%)。②当溶液密度小于1g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水),等体积混合后,质量分数w<(a%+b%)。(2)等质量混合。两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm-3还是ρ<1g·cm-3),则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。以上规律概括为“计算推理有技巧,有大
5、必有小,均值均在中间找,谁多向谁靠”。-12-基础梳理考点突破对点演练考向一物质的量浓度概念的理解及简单计算1.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液
6、蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1答案解析解析关闭答案解析关闭-13-基础梳理考点突破对点演练2.对1mol·L-1BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是()A.该溶液中Cl-浓度为2mol·L-1B.该溶液中Ba2+的物质的量是1molC.可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D.将208gBaCl2固体溶解在1L水中,形成的溶液的浓度为1mol·L-1答案解析解析关闭B项中因没有给定溶液的体积,故无法计算Ba2+的物质的量,B项错误;C项中
7、应使用500mL容量瓶一次完成该浓度的BaCl2溶液的配制,C项错误;D项中将208gBaCl2固体溶于水配成1L溶液,其浓度为1mol·L-1,若是溶解在1L水中,溶液体积不是1L,则浓度不是1mol·L-1,D项错误。答案解析关闭A-14-基础梳理考点突破对点演练考向二物质的量浓度、质量分数、溶解度等物理量的换算3.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4mol·L-1C.溶质和溶剂的物质的
8、量之比是1∶40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%答案解析解析关闭答案解析关闭-15-基础梳理考点突破对点演练4.某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol·L-1,密度为dg·cm-3,1kg这种溶液中含有的乙醇是()A
