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时间：2020-04-02
《2019年高中化学第1章第3节第3课时金属的腐蚀与防护课件鲁科版选修4.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1章化学反应与能量转化总反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3腐蚀速度一般较快一般较慢相互关系两种腐蚀同时发生，但后者更普遍比较项目化学腐蚀电化学腐蚀定义金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体等直接发生化学反应不纯的金属接触电解质溶液时，会发生原电池反应吸氧腐蚀析氢腐蚀条件金属与氧化性物质(如Cl2)直接接触水膜中含有O2，呈极弱酸性或中性水膜酸性较强区别无电流产生有微弱电流反应式2Fe＋3Cl2＝2FeCl3负极：Fe－2e－===Fe2＋正极：
2、2H2O＋O2＋4e－===4OH－正极：2H＋＋2e－===H2↑联系(1)本质相同，都是金属失去电子，被氧化(2)两种腐蚀同时发生，电化学腐蚀更普遍、危害更大；吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍
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