2019年高中化学 第1章 第3节 第3课时 金属的腐蚀与防护练习（含解析）鲁科版选修4

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1、金属的腐蚀与防护1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是(　　)A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀解析：金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－ne－===Mn＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先

2、被腐蚀。常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀。答案：C2．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道的腐蚀速率最慢的是(　　)A．在潮湿疏松的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳较多、潮湿透气的土壤中解析：A项易发生析氢腐蚀，B项易发生吸氧腐蚀，D项易发生电化学腐蚀，故A、B、D项都加快了铸铁管道的腐蚀速率。答案：C3．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(

3、　　)A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生解析：依据原电池原理分析可知：-7-项目a中b中负极铁：Fe－2e－===Fe2＋(氧化反应)铝：Al－3e－===Al3＋(氧化反应)正极铜：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(还原反应)溶液变红色铁：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(还原反应)溶液变红色a中铁钉附近不变红色，铜丝上发生还原反应；b中铁钉发生还原反应，铝条附近没有气泡产生。答案：B4．对外加电流的金属保护中，被保护的金属(　　)A．与电源的正极相连B．表面上发生氧化反应C．与电源的负极相

4、连D．与另一种活泼性较差的金属相连解析：对外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的负极相连，不再失电子，而被保护起来，C正确；与电源的正极相连更易失电子被腐蚀，A错误；与另一种活泼性较差的金属相连，金属做负极，失电子被腐蚀，D错误；表面上发生氧化反应。金属被腐蚀了，B错误。答案：C5．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是(　　)①铁球表面出现红棕色锈斑　②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降　④量筒内水位上升A．①③　　　　　B．①④C．②③D．②④解析：由题图可知铁球表面发生吸氧腐蚀，生成红棕色锈斑，量筒内O2含量减少，故量筒内水位上升。答案：B6．

5、金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。-7-(1)写出有关电极反应式：①铁棒上的电极反应式：________________________________。②碳棒上的电极反应式：_________________________________。(2)该图所表示的是________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。(3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极的阴极保护法来保护铁棒不被腐蚀溶解，则可将碳棒改为________棒。解析：根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀发生的条件先进行判断，再写出电极反应

6、式。答案：(1)①2Fe－4e－===2Fe2＋　　②O2＋2H2O＋4e－===4OH－　(2)吸氧　(3)析氢　锌(或其他比铁活泼的金属)时间：40分钟[A级　基础巩固]基础题Ⅰ1．关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是(　　)A．正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu答案：A2．下列事实与电化学腐蚀无关的是(　　)A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(CuZn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线

7、D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈答案：A3．利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是(　　)-7-A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应解析：若X为锌棒，开关K置于M处，则Zn、Fe可以形成原电池，首先被腐蚀的是Zn，因此可减缓铁的腐蚀，在Fe上发生的是还原反应，A正确，B错误。若X为碳棒，开关K置于N处，则形成的是电解池，Fe作电解池的阴极而被保护，故可减缓铁的腐蚀，X极是阳极，在阳