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《2019版高中化学第一章物质结构元素周期律本章整合课件新人教版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、本章整合元素周期律元素周期表专题一专题二专题三专题四专题五专题一原子结构1.原子核外电子排布(1)核外电子排布规律。①核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里。②各电子层最多容纳的电子数目是2n2。③最外层电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。④次外层电子不超过18个,倒数第三层电子不超过32个。(2)部分短周期元素核外电子排布的特殊性。短周期元素核外电子排布的特殊性是解答元素推断题的突破口。如:原子核中无中子的原子是H;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne等。专题一专题二专题三专题四
2、专题五2.元素、核素、同位素的关系(1)核素的“两同两不同”:同元素、同质子数;不同中子数、不同原子。(2)同种元素,可以有若干种不同的核素。(3)同位素是同一元素的不同核素之间的互称,不指具体的原子。专题一专题二专题三专题四专题五答案:B专题一专题二专题三专题四专题五专题二元素周期表与元素推断1.题型特点(1)考查范围:主要是短周期元素,且重点考查第一周期的氢;第二周期的碳、氮、氧;第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯。(2)元素推断题的信息给予主要方式:①原子半径数据表或原子半径大小顺序;②元素化合价数据表,化合价分主要化合价(最高正化合价、最低负化合价)、部分化合价、常见化
3、合价等;③电子层数、电子数、最外层电子数、内层电子数及其之间的关系;④元素周期序数与主族序数之间的关系;⑤典型同位素特点;⑥元素在周期表中的位置,题目往往给出周期表的一部分,标出元素之间的位置关系;⑦原子序数等。专题一专题二专题三专题四专题五2.解题方法(1)解题步骤:①定范围:即通过审题确定题目限制的元素范围。如短周期元素、常见元素、前20号元素等;②挖信息:根据题目叙述,从中找出元素原子结构特征等信息;③建联系:元素推断一定要联系“元素周期表”,心中有“表”是推断元素的基础;④巧整合:在上述基础上,将元素周期表结构与已知信息整合,确定元素。(2)解题技巧:①将推断的元素代入周
4、期表,看是否完全符合题意;②如果推断元素有多种可能时,要重新检查题意,看是否符合题目要求。专题一专题二专题三专题四专题五【例题2】由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子,其中只有C、D是分子,其余四种均为离子,且每个粒子中均含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种粒子间存在下列关系:①A、B两种粒子在加热条件下生成C、D两种分子;②通常情况下C为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③1molB与1molE作用可生成2molD分子;④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C的溶液过量时沉淀不消失,若加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W均
5、溶解。专题一专题二专题三专题四专题五(1)B的化学式是,所含化学键类型是;E的名称是;F对应的元素在周期表中的位置是。(2)写出下列反应的离子方程式:F+过量C的溶液:;W+含大量B离子的溶液:。专题一专题二专题三专题四专题五专题一专题二专题三专题四专题五专题三根据元素在周期表中的位置确定元素及其化合物的性质1.依据某种元素在周期表中相邻元素的性质推断该元素及其化合物的性质。例如在周期表中,Al的上方是B(非金属),下方是Ga(金属),左面是Mg(金属),右面是Si(非金属)。故推知Al既有某些金属的性质,又有某些非金属的性质。专题一专题二专题三专题四专题五2.依据参照元素比较不
6、同周期、不同主族元素的性质。例如比较K和Mg的性质,可将Na作为参照元素。Na和Mg属于同一周期元素,且Mg位于Na的右面,故Na的金属性比Mg的强;Na和K属于同一主族,且K位于Na的下方,故K的金属性比Na的强。综上比较,K的金属性比Mg的强,KOH的碱性比Mg(OH)2的强。3.依据“对角线”相似性规律推断元素及其化合物的性质。例如Li和Mg位于相邻两个主族的“对角线”上,可推知Li在空气中燃烧生成Li2O;Be和Al、B和Si等元素之间也明显表现出“对角线”相似性的规律。4.推断未知元素的某些性质。例如依据同主族元素某些性质的递变规律,可推知At2应为黑色固体,且难与氢气
7、化合,HAt很不稳定,氢砹酸是强酸,AgAt难溶于水且见光易分解;依据Ca(OH)2微溶于水,Mg(OH)2难溶于水,可推知Be(OH)2更难溶于水。专题一专题二专题三专题四专题五【例题3】(2017全国Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3
