【随堂优化训练】2014九年级化学下册第八单元课题2第1课时金属与氧气、酸的反应课件（新版）新人教版.ppt

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1、课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的________和____________是不同的。铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的________薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有很好的________性能。剧烈程度氧化铝抗腐蚀2．由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应叫做置换反应。3．很多金属能与________或稀硫酸反应。镁、锌、铁等金属能置换出稀酸中的________。难易单质化合物单质化合物稀盐酸氢4．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡

2、”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是__________(填名称)。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是__________________且地壳中含量极少。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________(填“大”“小”或“相同”)。金的化学性质很稳定大金、银、铜【小试身手】1．公元二世纪我国炼丹专家魏伯阳著有《周易参同契》。该书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的)。B．很活泼D．易还原性质在强热条件下(A．很稳定C．易氧化答案：AB．硫酸锌D．硫酸铜A．氯化镁C．氯化亚铁答案：D金属条件化学方程式现象Mg常温下(在空气中)2Mg＋O2===2MgO

3、略点燃时(在空气中或在氧气中)2Mg＋O22MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体常温下(在空气中)2Mg＋O2===2MgO略常见的金属与氧气的反应【知识精讲】1．金属与氧气反应的条件及现象。金属条件化学方程式现象Al常温下(在空气中)4Al＋3O2===2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜点燃时(在氧气中)4Al＋3O22Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体常温下(在空气中)4Al＋3O2===2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜(续表)金属条件化学方程式现象Fe常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作

4、用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈(Fe2O3·xH2O)在氧气中点燃3Fe＋2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体Cu加热时2Cu＋O22CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应(续表)2.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。由此，可判断金属的活动性大小。(1)常温下能与氧气反应：Mg、Al等(活泼)。(2)常温下不与氧气反应，但在点燃或加热下可反应：Fe、Cu等(较活泼)。(3)高温下也不与氧气反应：Au等(不活泼)

5、。[典例1]收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是()。A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用点拨：铝在常温下易与空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝结构致密，保护了内层的铝。答案：D金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰________________________________Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑金属与盐酸、稀硫酸的反应【活动探究】MgCl2＋H2↑将镁

6、、锌、铁、铜四种不同金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应，记录现象并填写下表中空白。Mg＋2HCl===金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑____________________________铜不反应—（续表）FeSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===结论：(1)Mg、Zn、Fe的金属

7、活动性比铜____，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的____。强氢(2)多数金属都能与盐酸或稀硫酸反应，根据反应的剧烈程度不同，可判断金属的活动性大小。【知识精讲】金属与酸反应生成H2的计算规律。1．等质量的金属与足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)反应时，m(H2)＝金属元素的化合价金属的相对原子质量(M)×m(金属)。金属元素的化合价金属的相对原子质量(M)的比值越大，产生H2的质量越大。2．等质量、等质量分数的同种酸(稀硫酸或稀盐酸)与足量的不同金属反应时，产生H2的质量相等。[典例2]如下图，烧