醋酸含量的测定.doc

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1、食醋中醋酸含量的测定【实验目的】　　1.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的性质及其应用。　　2.掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。　　3.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。【实验用品】　　仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。　　试剂：邻苯二甲酸氢钾（），0.1mol/L，NaOH溶液，0.2%酚酞指示剂。【实验步骤】　　1.NaOH溶液的标定　　（1）在电子天平上，用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢

2、钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。　　（2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。　　（3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。　　2.食醋中醋酸含量的测定　　（1）用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。　　（2）用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞

3、指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。　　（3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL。　　（4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。【实验研讨】　　1.醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka=1.76×，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下：　　化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在8.7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时

4、溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。　　2.食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa>的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用：　　3.食用醋中约含3%-5%的醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。　　4.是标定NaOH的基准物质，因此称取时要用电子天平，并要用差减法，使其称量结果尽量精确。而称量NaOH就不需要十分准确

5、，用托盘天平即可。　　5.酚酞指示剂有无色变为微红时，溶液的pH约为8.7。变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。6.以标定的NaOH标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2，以它测定食醋中醋酸的浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH溶液放置于空气中。1.NaOH溶液浓度的标定编号ⅠⅡⅢ空白m（KHC8O4H4）／gKHC8O4H4稀释体积／mL吸取KHC8O4H4稀释液／mLNaOH滴定读数／mL终点起点NaOH用量V／mLNaOH用

6、量减空白C(NaOH)／(mol·L－1)公式：C(NaOH)＝C平均值(mol·L－1)平均偏差标准偏差2．食醋总酸度的测定编号1234空白吸取醋样Vs／mL将醋样溶液稀释至体积／mL吸取醋样稀释液／mLNaOH滴定读数／mL终点起点NaOH用量V／mL减空白食醋的总酸度ρ(mg／L)平均值(mg／L)平均偏差标准偏差