人教版九年级化学下册-9.3-溶液的浓度-课件-(共23张PPT).ppt

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1、课题3溶液的浓度第九单元溶液复习1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?实验9-18药品:水20mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝正确理解“浓”和“稀”溶液试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝色蓝色深蓝色2020200.10.5220.120.522归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆

2、同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱和的溶液浓。3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切表示。4.溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。一、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质

3、量/溶液的质量==溶液质量溶质质量溶质的质量分数单位要统一%×100+=溶剂质量溶质质量溶质质量×100%溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝色蓝色深蓝色2020200.10.5220.120.5220.5%2.4%9.1%溶质的质量分数规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数10902080讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%实验

4、9-83、有关溶质质量分数的计算例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。解：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为28.6%28.6%%×1003501==gg%×100=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数例1：20g10%的食盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：氯化钠：150kg×16%=24kg水

5、：150kg-24kg=126kg答：需食盐24kg,水126kg。练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多少克？例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。解：18gX10%加水：18g＋2g＝9%加食盐：18gX10%＋2g18g＋2g＝19%答：略4、关于溶液稀释的计算例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为X50g×98%

6、=X×20%X=245g答：需要加水的质量为195g。计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变需要水的质量=245g-50g=195g练习1：要把100g质量分数为20%的某溶液稀释为为10%的溶液,需要多少克水？例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。5、溶液增浓的计算方法一：溶剂质量不变，加溶质，加多少？方法二：溶质质量不变，蒸发溶剂，蒸发多少？方法三：加入更浓的溶液如果加入20%的氯化钙溶液，需要加多少？6、饱和溶液溶质质量分数的计算溶质的

7、质量分数36%是指100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g溶剂中最多溶解该溶质36g。T0C时饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度(g)100g＋溶解度(g)某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的溶质质量分数_____a%(填大于,小于或等于)小于练习2:已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。例：13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数。3、溶液与化学方程式的混合计算求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（一）实验步

8、骤:1.计算2.称量3.溶解4.装瓶例1：配制50g6%的氯化钠溶液（溶质为固体）1.计算:需食盐50g×6%=3g需水50g–3g=47g47g÷1g/mL=47mL2.称量：用天平称量3g氯化钠量取：用量筒量取47mL水3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解（搅拌，加快溶解）（二）实验仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒4.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)2、有关体积的计算练习