鲁科版化学必修二-2.1-化学键与化学反应-课件..ppt

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1、第二章第一节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化这说明H2O中原子间存在着强烈的相互作用力在水分子中O与H直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃H与H非直接相邻一、化学键与物质变化1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。注意：⑴指直接相邻的原子⑵强烈的相互作用：包括吸引和排斥2021/8/5氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键2、化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。共价键的形成[讨论]氢气与氯气是如何形成氯化氢的？

2、原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？Ｃl2气体分子H2气体分子我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2===2HCl点燃共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。×HCl+→×HCl共用电子对⑵成键的主要原因：⑶成键

3、微粒：（4）成键元素：（5）存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子非金属元素与非金属元素多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H+O+H→HOH××××注意事项：1、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子3、因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用电子对共用电子对结构式：H－HCl－ClH－ClH－O－H说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子

4、键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOHNH4ClK2SO4等。HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性HCl1、非极性键和极性键非极性键:相同非金属间的共价键共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键不同非金属元素间的共价键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)（不同非金属键间）练习：写出下列物质的电子式：CH4NH3H2SHBrCCl4CO2N2PH3BF3SiH4PCl3Br22021/8/5H×+·Cl：‥‥H

5、×·Cl：‥‥共价键——原子间通过共用电子对形成的化学键H——Cl结构式：（短线代表什么意思？）共用电子对共价键电子式3.化学键的类型探究1共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）2021/8/5分析氯化氢的形成过程★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对H2+Cl2===2HCl点燃222★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共价键。2021/8/5原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用离子结构示意图表示NaCl+11812+178

6、72得到一个电子氯化钠的形成探究2失去一个电子（2Na+Cl2==2NaCl）点燃2021/8/5Na+Cl－电子转移不稳定稳定阳离子阴离子2021/8/5氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。2021/8/54.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易

7、得、失电子形成阴、阳离子。答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金属卤素（VⅡA）及O、S等交流·研讨如Na2S、MgCl2、KI、CaO等2021/8/5共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子微粒间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳作业布置：P38.1、2、