鲁科版化学必修二21化学键与化学反应教案

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1、资料概述与简介第一节化学键与化学反应第一课吋化学键■化学反应中的物质变化【教学目标】1.了解化学键的含义及离子键和共价键的形成；2.了解化学反应中物质变化的实质。3.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型Z间的关系。【教学重、难点】化学键、离子键、共价键本质的理解。共价化合物和离子化合物的判断。【教学方法】讨论、比较、讲解、探究、练习等。【教师具备】多媒体【教学过程】【引入】口学习化学以来，以接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应牛成了什么物质。其实在化学反应屮，不仅有物质变化，还伴随能量变化。利用化学反应，有时为了制取物质

2、，有吋利用释放能量。【板书】第一节化学键与化学反应【实验录像】水在通电条件下分解【师问】1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2.以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解住成氢气与氧气的3.为什么碳•氧气反应需要先加热？4.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？【板书】一、化学键与化学反应中的物质变化【学生讨论】【讲解】水分子中氢原子和氧原子间存在着强的相互作用，破坏它耍消耗能量，通电为水的电解提供能量。【板书】1.化学键：相邻原子间强的相互作用【讲解】<1)相邻而非较远。<2)“强相互作用”包括相互吸引和和互排斥。【投彩】

3、水分解时分子中化学键变化情况示意图。【交流、研讨］】见课本32页。耍求学生独立完成练习。【检查】学生自动起来冋答。【讨论】你对化学反应屮的物质变化有了什么新的认识？【板书】化学反应中物质变化的实质：IH化学键断裂和新化学键形成。【引入】氯化氢分了存在着氢原了和氯原了形成的化学键，氯化钠固体中也存在化学键，但是两者屮化学键是有区别的。【板书】2.化学键的类型【联想、质疑】根据核外电子排布规律思考：1.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎样形成的？【学生讨论】【学生M答】【讲解】氢原子和氯原子各提供一个电了组成一对共用电了，使两者的最外电了层都达到稳定结构并产

4、生强烈的相互作用（化学键），从而形成氯化氮分子。【板书】共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。【阅读】含共价键的常见物质。【归纳】一般情况下，非金属元素原子间形成的是共价键。【投影】金属钠、C12、NaCl.与它们的微观结构示意图。【交流、研讨】1.运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。2.运用化学键的知识分析这个反应的实质。【讲解】钠原了最外层的一个电了转移到氯原了的最外电了层，形成带正电荷的Na+-1.离了键的形成原因是什么？2.形成离了键的微粒是什么？3.离子键的成键本质是什么？4.哪些元素的原子Z间可能形成离子键（成键条件）？比较离子键与共价键的界同：成键原因

5、成键微粒【交流研讨】共价键离了键成键方式成键元素完成课本34页的表格。【板书】3.化学键与物质构成【归纳板书】离子化合物和丿〔•价化合物的概念离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。共价化合物：只含冇共价键的化合物叫做共价化介物。【思考】如何理解与区别离子键与共价键、离子键的化合物与共价键的化合物？【迁移应用】有哪些化合物是离子化合物，哪些化合物是共价化合物？它们还属于哪类物质？【列表归纳】化合物、构成微粒、实例、与电解质的关系【随堂练习】1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键是指和邻原了间的相互作用B.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间C.化学键

6、通常是指相邻的两个或多个原子Z间强烈的相互吸引作用D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作川2.下列变化不需要破坏化学键的是：（）A.NI13B.NH4C1C.II2SD.KC1A.加热分解氯化钱B.干冰气化C.水通电分解D.氯化饰溶于水3.下列几组化合物，化学键型不相同的是：（）A.NH3和H20B.HC1和HN03C.H2S和Na2SD.CaC12和NaCl4.下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（）【课堂总结】总结本节课重难点。【课后作业】课后1、2、3、5o【板书设计】第一节化学键与化学反应化学键与化学反应中的物质变化化学键：相邻原子间强的相互作用2.

7、化学键的类型共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。3.化学键与物质构成离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物。第二课时化学键与化学反应中的能量变化【教学冃标】1.理解化V反应屮能量变化的实质；知道化V键的断裂和形成是能量变化的主要原因。2.初步学会从微观的角度认识化学反应。【教学重点与难点】1.知识与技能上重难点：化学反应中能量变化的实质；2.过程与方法上重难点：分析化学反应中能量的变化；【教学方法】