高中化学第1章化学反应与能量转化1.2电能转化为化学能__电解第2课时电解原理的应用课件鲁科版选修.ppt

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1、第2课时　电解原理的应用第2节　电能转化为化学能——电解第1章化学反应与能量转化电解原理的应用本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二电解的有关计算探究点一电解原理的应用学习目标定位1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。2.学会电解的有关计算。学习重难点：电解的有关计算。知识回顾2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑增大HCl气体知识回顾4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2Cu2＋＋4e－===2CuCu－2e－=Cu2＋Cu2

2、＋＋2e－=Cu不变Zn－2e－=Zn2＋阳极锌片不断溶解，阴极铜片质量不断增加学习探究探究点一：电解原理的应用Na＋、Cl－、H＋、OH－Na＋、H＋H＋Cl－、OH－Cl－2Cl－－2e－===Cl2↑氧化2H＋＋2e－===H2↑还原H2OH＋＋OH－H＋NaOH氯碱工业学习探究Cu－2e－===Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu铁件表面镀上一层红色的铜,铜片不断溶解不变电解金属合金含有镀层金属离子的电解质溶液镀层金属待镀金属制品学习探究粗铜纯铜CuSO4溶液学习探究金属离子还原2Cl－－2e－===

3、Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na归纳总结题目解析活学活用B题目解析学习探究I本题考查的是电镀的原理。电镀原理是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。A探究点二：电解的有关计算0.032g3学习探究归纳总结活学活用题目解析B题目解析学习探究A通电通电学习小结自我检测题目解析A自我检测题目解析B自我检测D电解法精炼金属铜时，粗铜作阳极，失去电子逐渐溶解，Cu2＋得到电子后析出，附着在阴极上，故纯铜作阴极；在电解池中，阴极接电源的负极，发生还原反应，阳极接电源的正极，发生氧化反应，

4、A、B、C错误越活泼的金属越易失去电子，故比铜活泼的Fe、Zn先失去电子，变成Fe2＋、Zn2＋进入溶液，然后是铜失去电子，变成Cu2＋进入溶液，因Ag、Au等金属不如铜活泼，故在铜溶解后便沉淀在电解槽底部成为阳极泥，D正确自我检测题目解析A自我检测题目解析阴极溶液变成红色；b极液面上气体变为的淀粉KI试纸检验，变蓝则是Cl2底部有白色沉淀产生，两极均有气泡产生；a极区黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色用湿润很快变为灰绿色，最终变为红褐色本讲内容结束请完成课时作业