高中化学 第章 化学反应与能量转化 第节 电能转化为化学能——电解（第课时）电解原理的应用测试题 鲁科版选修

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1、第1章第2节第2课时电解原理的应用一、选择题1.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+D2．如右

2、图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体3．下列说法正确的是（）A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：212D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极4．金属镍

3、有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有Cu和PtD．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+5．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极上发生还原反应C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到

4、滤纸b点变红色6．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）石墨铜含酚酞的饱和食盐水直流电源A．石墨电极附近溶液呈红色B．铜电极上发生还原反应C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极附近观察到黄绿色气体127．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A．石墨是阴极B．两个铜片上都发生氧化反应C．两个番茄都形成原电池D．锌片是负极8．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，下列说法正确的是（）A．锌片是负

5、极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池9．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl10．下列说法正确的是（）A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液11．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实

6、验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（）A．A>B>CB．B.B>C>AC．C.C>A>BD．D.B>A>C12．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）1213．用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（）A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O214．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B

7、．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极二、非选择题15.水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。按要求回答问题：(1)电解器中阳极的电极反应式为______________________________________________；(2)当阳极产生3.36L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为__________。16.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的

8、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加1232g。据此回答问题：(1)电源的N端为_________极；(2)电极b上发生的电极反应为_________________________________________