次氯酸钠,氯含量的测定.doc

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1、有效氯含量的测定原理在酸性介质中，次氯酸根与碘化钾反应，析出碘，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，至溶液兰色消失为终点。反应式如下：2H++OCl-+2I-=I2+Cl-+H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-试剂和溶液盐酸1+1溶液；碘化钾100g／L；硫代硫酸钠标准滴定溶液0.1mol／L；淀粉溶液10g／L吸取次氯酸钠溶液样品20mL，置于内装20mL水并已称量的100mL烧杯中，称量然后全部移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。分析步骤吸取容量瓶中的试样10.0mL，置于内装50mL水

2、的250mL碘量瓶中，加4mL盐酸溶液，迅速加入10mL碘化钾溶液盖紧瓶塞后加水封，于暗处静置5min后，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至浅黄色，加入2mL淀粉溶液继续滴定，至兰色消失即为终点。分析结果的计算有效氯含量（X）以质量百分含量表示，X=c·V·0.03545/(m·10.0/500)×100=177.25c·V/m式中：c一－硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V一一硫代硫酸钠标准滴定溶液的用量，mL；m一一试样的质量，g；法一、按比例稀释至浓度在0-3.5PPM内，同清冼液浓度检测。方法二、原理：在酸

3、性介质中，次氯酸根与碘化钾反应，析出碘，以淀粉为指示液，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，至蓝色消失为终点。反应式如下：2H++OCl-+2I-=I2+Cl-+H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-1.试剂：1.1碘化钾溶液（100g/L）：称取100g碘化钾，溶于水中，稀释到1000mL，摇匀。1.2硫酸溶液（3＋100）：量取15mL硫酸，缓缓注入500mL水中，冷却，摇匀。1.3硫代硫酸钠标准滴定溶液：c(Na2S2O3)=0.1mol/L1.4淀粉指示液（10g/L）：称取1g淀粉，加5mL水使其成糊状，搅拌

4、下将糊状物加到90mL沸腾的水中，煮沸1min～2min，冷却，稀释至100mL。2.仪器：一般实验室仪器3.检测步骤：3.1量取约20mL实验室样品，置于内装20mL水并已称量（精确到0.01g）的100mL烧杯中，称量（精确到0.01g）。然后全部移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。3.2量取试料10.00mL，置于内装50mL水的250mL碘量瓶中，加入10mL碘化钾溶液和10mL硫酸溶液，迅速盖紧瓶塞后水封，于暗处静置5min，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至浅黄色，加2mL淀粉指示液继续滴定至蓝色消失即为

5、终点。4.结果计算：有效氯以氯的质量分数X计，数值以%表示，按下式计算：　　　　　　　X=（V/1000）c•M/m×10/500×100=V•c•M×5/m式中：V－硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，mL；c－硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的准确的数值，mol/L；m－试料的质量的数值，g；M－氯的摩尔质量的数值，g/mol（m＝35.453）。5.允许误差：平行测定结果之差的绝对值不超过0.2%，取平行测定结果的算术平均值为结果