高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.2.2碳酸钠的性质与应用课件3苏教版必修.ppt

《高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.2.2碳酸钠的性质与应用课件3苏教版必修.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2.2.2碳酸钠的性质与应用过氧化钠的性质与用途碳酸钠的性质回顾：Na的性质描述下列变化的现象，写出化学方程式并标明电子转移。①金属钠暴露在空气中②在空气中加热金属钠③向滴有酚酞的水中加入金属钠④向稀盐酸中加入金属钠⑤向硫酸铜溶液中加入金属钠归纳上述反应的共同特征：①都是氧化还原反应②金属钠都作还原剂（强还原剂）Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+CO2=Na2CO3Na2O的化学性质（碱性氧化物的一般性质）碱性氧化物+水→可溶性碱碱性氧化物+酸→盐+水碱性氧化物+酸性氧化物→盐共同特点：均为非氧化还原反应2Na2O2+

2、2CO2=2Na2CO3+O2呼吸面具的供氧剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+4HCl=4NaCl+H2O+O2↑Na2O2（过氧化物）共同特点：均为氧化还原反应过氧化钠既是氧化剂（强氧化性）又是还原剂（弱还原性）漂白性练习：⑴如何除去O2中的杂质气体CO2和H2O(g)⑵把8.8gCO2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.8g气体，则这3.8g气体是由什么组成，它们的质量各是多少克?回顾：金属钠长时间暴露在空气中，最终得到什么物质？4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32NaOH+CO2=

3、Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2ONa2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O金属非金属碱性氧化物碱盐酸盐酸性氧化物盐盐+盐盐+水碱+盐盐+酸金属+盐H2+盐Na2CO3=2Na++CO32－一、碳酸钠的性质CO32－⑴与酸反应⑵与碱反应⑶与盐反应Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3

4、+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClCO32-+H+(分2步)CO32-+Ca2+Ba2+现象：晶体析出Na2CO3(饱和)＋H2O＋CO2＝2NaHCO3↓向饱和Na2CO3中通入CO2碳酸钠的性质碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶于水。，加热后溶液碱性增强。水溶液呈碱性（能去油污）能与酸（二氧化碳）、Ca2+、Ba2+等反应问题解决⑴CO2通入到NaOH溶液中，可能发生哪些反应？⑵如何除去变质的NaOH溶液中的杂质？⑶碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？碳酸氢钠呢？⑷下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A.

5、Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.Na2ONa2CO3NaHCO3H2O+CO2CO2H+H+2H+OH－OH－2OH－△归纳总结碳酸钠的性质与应用碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较物质化学式俗称碳酸钠Na2CO3苏打、纯碱碳酸氢钠NaHCO3小苏打性质比较水溶性与CaCl2反应与Ca(OH)2反应与酸反应酸碱性热稳定性易溶易溶溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠白色沉淀产生气体产生气体碱性：碳酸钠>碳酸氢钠白色沉淀白色沉淀无明显现象碱性碱性剧烈程度：碳酸钠<碳酸氢钠稳定不稳定稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较⑴怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠?①加热固体，

6、产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。②在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应较剧烈的是碳酸氢钠。③溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?④溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。问题解决⑵有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。⑶有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。制玻璃、制皂、造纸、纺织等发

7、酵剂、灭火剂等、制药三、用途碳酸钠碳酸氢钠Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑高温2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△3NaHCO3+AlCl3+H2O=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑干粉灭火器泡沫灭火器①不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl2②有相同质量的两份NaHCO3粉末：第一份加入足量盐酸；笫二份先加热完全分解，再加足量同浓度盐酸。则两者所消耗的盐酸物质的量之比为A．2:1B．1:1C．1:2D．4:2★★③相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸

8、反应，下列说法中正确的是A.碳酸钠放出