无机推断 专题讲座.ppt

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1、无机推断专题讲座苏聚丰学习目标1.通过综合性的练习，进一步掌握非金属单质、金属单质及其化合物的性质，即各类知识的综合应用。2.进一步熟练掌握推断题的基本思路、基本方法。3.培养同学们的理解能力、推理能力、分析综合能力。捕捉信息解读信息选定突破口确定未知物题干题中框图或图表题中所涉及的问题关键首先：熟练掌握各类物质的性质其次：回答问题解决推断题的基本思路突破口一：以物理特征为突破口2.特殊颜色：AgI、FeS2S、Na2O2、AgBrCuC、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeOKMnO4、I2Fe2O3、红磷固体：黄色：淡黄色：红色：黑色：紫黑色：红棕色：Fe(OH)3Ba

2、SO4、BaCO3、CaCO3、AgCl…Cu(OH)2沉淀：红褐色：白色：蓝色：溶液：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、[Fe(SCN)]2+NO2、溴蒸气Cl2气体：红棕色：黄绿色：H2、N2、O2、Cl2、F2H2O、H2O2Br21.常温下状态：液态单质：气体单质：液态化合物：例1下图中，X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体，B的溶液显强酸性。则:(1)X、Y、Z的化学式分别为：X，Y，Z。(2)X元素在周期表中的位置是：第周期，第族。(3)写出A的水溶液与X反应的离子方程式：。(4)写出C与过量W反应的离子方程式：。Fe

3、+2Fe3+＝3Fe2+2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-FeBr2H2四ⅧBr2Br2Cl2HBrH2H2练习1已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：ABCDFEGDH(1)D的化学式(分子式)是，E的化学式(分子式)是。(2)A和B反应生成C的化学方程式：(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式：NH3NH4Cl△2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2OH2+Cl2====2HCl点燃CaCI2NH4Cl点燃加热1.电解：电解水、熔融的氯化钠、氧化铝、盐溶液2.需要催化剂：①氨气的催化氧化

4、②工业合成氨气③SO2+O2④KClO3制氧气⑤双氧水分解CaCO3分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；FeS2高温煅烧；碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和水，CO和水），碳与二氧化硅。突破口二：以反应条件为突破口3.需要高温条件:2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4电解2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑电解推理：A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，也可能是活泼金属的无氧酸盐；盐溶液单质B+单质C+D电解例2下图中的每一个框内的字母代表一种反应物或生成物。从A到F均为中学化学中常见的物质，其中B跟E反应生成物质F，某温度下该

5、反应起始和某时刻的反应混合物组成如表所示。请写出下列反应的化学反应方程式：反应①：反应②：反应③(须注明反应条件)：反应④：BEF起始组成n/mol240某时刻组成n/mol1222CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4电解Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O==H2SO4A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，也可能是活泼金属的无氧酸盐；2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4电解2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑电解练习2下图中的序号分别代表有关反应中的一种物质，请

6、填以下空白。⑴①、③、④的化学式分别是、、。⑵⑧与⑨反应的化学方程式是:NH4HCO3或（NH4）2CO3NH3O2C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2+CO2NH3CO2O2O2CO2NO2H2OH2O单质：Al、Si；盐类：铵盐等。金属单质：Al两性物质：Al2O3、Al(OH)3弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。2.能与强碱溶液反应产生气体的物质：3.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：生成H2：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)生成O

7、2：非金属单质(F2)，金属过氧化物(Na2O2)等金属碳化物：CaC2金属氮化物：Mg3N2金属硫化物：Al2S3突破口三：以化学反应的特征为突破口1.能与水反应产生气体的物质：例3将A、B、C、D四种固体投入水中分别产生E、F、G、M四种气体，这四种气体之间的反应如图所示：ACBEFNNGQWNWNIH2OH2OH2ODMH2ONi，△燃烧燃烧催化剂，△+++I是一种遇空气变红棕色的气体，请填写下列空白：A是，B是，C是，D是，