轮化学复习无机推断.ppt

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1、无机推断专题(2009年高考第二轮复习）备考导航1.常见非金属单质、金属单质及其重要化合物的综合应用。2.通过框图、信息考查用已学过的知识联系信息，熟练掌握推断题的基本思路、基本方法。3.培养学生理解能力、推理能力、分析综合能力。高考题型趋向分析分析近年高考试题中的无机推断题，以填空题题型出现较多,主要有以下两种类型：（1）元素推断化学反应等(主要考查元素周期律与周期表等知识)（2）综合型无机框图推断题（涉及元素化合物知识，水解、平衡、化学键等基本理论，离子方程式、氧化还原反应、热化学方程式等基本概念这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、

2、思考容量大，隐含条件多，综合性强，思维能力要求高，推理严密。结合元素化合物知识,基本理论与化学计算于一体的传统热点题型。无机框图题区分度高，一步推错，有整题失分的可能，很容易拉分，在历年的高考卷中重现率几乎为100℅。捕捉信息解读信息选定突破口确定未知物题干题中框图或图表题中所涉及的问题关键首先：熟练掌握各类物质的性质其次：回答问题解决推断题的基本思路例1如图，X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体，B的溶液显强酸性。则:(1)X、Y、Z的化学式分别为：X，Y，Z。(2)W元素在周期表中的位置是：第周期，第族

3、。(3)写出A的水溶液与X反应的离子方程式：。Fe+2Fe3+＝3Fe2+FeBr2H2三ⅦABr2Br2Cl2HBrH2H2总结一：以物理特征为突破口2.特征颜色：AgIS、Na2O2、AgBr、FeS2Cu、Cu2OC、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeOKMnO4、I2Fe2O3、红磷固体：黄色：淡黄色：红色：黑色：紫黑色：红棕色：Fe(OH)3BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2Cu(OH)2沉淀：红褐色：白色：蓝色：溶液：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、[Fe(SCN)]2+NO2、溴蒸气Cl2气

4、体：红棕色：黄绿色：H2、N2、O2、Cl2H2O、H2O2Br21.常温下状态：液态单质：气体单质：液态化合物：例2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，D是漂白剂中含有的有效成分,它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）（1）Y在周期表的位置是_______；Z2的电子式是______。（2）反应①的化学方程式是___________________________________________________（3）D溶液呈

5、碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________；1.电解：2.需要催化剂：总结二：以反应条件为突破口2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4电解2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑电解推理：A可能是活泼金属的无氧酸盐；也可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐，（1）熔融的氯化钠、氧化铝、氯化镁等活泼金属冶炼盐溶液单质B+单质C+D电解（2）高温高压催化剂加热、催化剂3.需要高温条件:4.放电例3将A、B、C三种固体投入水中分别产生D、E、F三种气体，这四种气体之间的反应如图

6、所示：ABEFNNGHNIH2OH2OCDH2O燃烧催化剂，△++I是一种遇空气变红棕色的气体，请填写下列空白：A是，B是，D是。E是，F是，Na2O2NaO2H2NH3单质：Al、Si；盐类：铵盐等。金属单质：Al；两性物质：Al2O3、Al(OH)3；弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。2.能与强碱溶液反应产生气体的物质：3.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：总结三：以化学反应的特征为突破口生成H2：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加

7、热)、Fe(高温生成Fe3O4)生成O2：金属过氧化物(Na2O2)等金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2、AlN；金属硫化物：Al2S3等。1.能与水反应产生气体的物质：例4下列关系图中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系ABCDEXYYZ当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）1、A是，Y是，Z是。2、当X是强酸时，E是，当X是强碱时，E是。NH4HSO2H2OH2SO4HNO3（酸或碱）总结四：以特殊的转化关系为

8、突破口1.直线转换关系：2.三角转换关系：3.交叉转换关系：例题5