高一化学必修2-化学键-ppt.ppt

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1、第三节化学键——离子键实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的。Na+Cl－电子转移不稳定稳定21+118Na2+118Na++17287+17288ClCl-定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。离

2、子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”

3、或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl:·····[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br:····＋＋·→[Br]-····：：[Br]-····：：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组

4、成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型小结使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物第三节化学键——共价键活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····：H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，

5、叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。非极性键极性键碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水氨·I····：I·····：I····：I····：：3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HHH·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕·H＋定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价键氢

6、氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-化学键从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较

7、大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种分子内相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间[]+－·NaCl··：：·Cl····：H····