高考化学大二轮复习第Ⅰ部分专题突破二.ppt

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1、考点二　盐类的水解和沉淀溶解平衡回扣基础1．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。(1)判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。①HA为强酸()②该混合溶液pH＝7.0()③图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋()④该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)()(2)题中给出的混合溶液中存在哪些平衡？_______________________________________________。(3)你能写出题中给出的混合溶液中的电荷守恒表达式吗？_

2、______________________________________________。2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可以将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色()(2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(3)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)

3、的①蒸馏水②0.1mol·L－1盐酸③0.1mol·L－1氯化镁溶液④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③()答案：(1)√(2)√(3)√(4)×三年高考答案：D4．(2014·课标全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案：A答案：(1)4.7×10－7(2)5.0

4、)(3)](1)25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1。②某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]两年模拟答案：1×10－12增大答案：向右60查缺补漏体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(

5、Cl－)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变4．绕过五大误区(1)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。(2)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。(3)误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶

6、液蒸干仍得原溶质。(4)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关。(5)误认为Ksp小的不能转化为Ksp大的，只能实现Ksp大的向Ksp小的转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。谢谢观看！