2020版高中化学2.2.3温度对化学平衡的影响课件1鲁科版选修4.pptx

《2020版高中化学2.2.3温度对化学平衡的影响课件1鲁科版选修4.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2节化学反应的限度第3课时温度对化学平衡的影响1.会分析化学平衡的建立，会判断化学平衡移动的方向。2.会判断化学反应是否处于平衡状态。3.知道温度影响化学平衡移动的规律。1．在200℃时，将1molH2(g)和2molI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－ckJ·mol－1(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝_________，而c(HI)＝__________，所以化学反应速率________最大(填“v正”或“v

2、逆”，下同)，而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(I2)________，而c(HI)__________，从而化学反应速率v正____________，而v逆____________。(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为__________mol。此时放出的热量Q________ckJ(填“＝”、

3、“>”或“<”)。2.化学平衡移动某条件下化学平衡状态Ⅰ改变条件Q=KQ≠KQ=K化学平衡移动平衡破坏新条件下的新化学平衡状态Ⅱ化学平衡移动的方向一段时间后平衡正向移动或向右移动若Q＜K若Q＞K平衡逆向移动或向左移动v正＝v逆v正≠v逆v′正＝v′逆一．化学平衡状态的判断可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。以容积不变的密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例：在一定条件下，若符合下列条件之一，则反

4、应达到平衡状态。(1)v(正)=v(逆)。(2)对于体系中的各组成成分。(3)对于体系中的混合物。【特别提醒】(1)判断反应是否达到平衡时，注意反应方程式中各反应物和生成物的状态及外界条件是容积不变(恒容)还是容积可变(恒压)。(2)利用v(正)=v(逆)判断反应达到平衡状态时，注意两点：①“一正一逆”：两反应速率必须一个表示正反应速率，一个表示逆反应速率。②“相等”：不同反应物表示的速率之比等于方程式中化学计量数之比。(3)容积不变时容器内的压强和容积可变时容器的容积都与体系内气体的物质的量有关。在一定

5、温度下的容积不变的密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．每生成1molA时，消耗1molDB．混合气体的密度不变C．C与D的物质的量相等D．气体的总物质的量不变【解析】选B。A的生成与D的消耗都表示逆反应速率，不能表示反应达平衡状态；容积不变时，混合气体的密度不变表示混合气体的质量不变，即固体A的质量不变，表示反应已达平衡；无论反应是否处于平衡状态，C与D的物质的量都相等；A是固态，反应前后气体的总物质的量不变化。【延伸探究】(1)对于反应

6、前后气体体积发生变化的反应来说，混合气体的压强不变能否表示反应已达平衡？提示：容积不变的密闭容器的压强与气体的物质的量有关，压强不变表示反应已达平衡。(2)若原题中A的状态为气态，混合气体的密度不变能否表示反应已达平衡状态？气体的总物质的量不变呢?提示：若A为气体，混合气体的总质量一直不变，即无论反应是否达平衡，密度都不变，密度不变不能表示反应达平衡；气体的总物质的量不变，可以表示反应已达平衡状态。【方法技巧】判断反应达到平衡状态的方法平衡状态强调两方面：各组成成分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应

7、速率。例如对于反应A2(g)+B2(g)2AB(g)。(1)不变。若说不变，则是指含量，或能表明含量的叙述。可以是A2、B2、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比不变，A2、B2的转化率不变，体系的温度不变，体系的颜色不变；对于反应前后气体体积发生变化的反应，还可以是体系平均相对分子质量、压强、总物质的量等不变。(2)相等。若说相等，则是指正、逆反应速率相等。例如，生成AB的速率与AB分解的速率相等；单位时间内，反应掉A2的分子数与生成A2的分子数相等。有些叙述肯定不对，如生成B2的速率与

8、反应掉AB的速率相等；反应掉A2的速率与反应掉B2的速率相等；A2的浓度与B2的浓度相等；B2与AB的体积分数相等；A2与B2的转化率相等。K=——————[NH3]2[N2]·[H2]3c2(NH3)c(N2)·c3(H2)Q=N2+3H22NH3ΔH<0。如果升高温度，K、Q如何变化？平衡如何移动？改变温度——Q不变,K变升温时,放热反应的K减小，QK，平衡向移动。>左体会温度对化学平衡的影响：冷水热水常温下颜色相同2NO