2020版高中化学第3章微型专题重点突破（四）课件鲁科版.pptx

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1、微型专题重点突破(四)第3章物质在水溶液中的行为核心素养发展目标HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO证据推理与模型认知：建立弱电解质的电离及其平衡，酸碱溶液中水的电离平衡，盐类的水解平衡，并能多角度分析各类平衡的移动。建立思维模型，并运用模型解答相关问题。微型专题克难解疑精准高效考题精选精练深思触类旁通内容索引NEIRONGSUOYIN01微型专题例1下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4

2、反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部一、弱电解质的识别与判断√解析①中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸。②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③中HNO2无论是强酸还是弱酸都不与NaCl反应。④中说明[H＋]＜[HNO2]，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的酸必定酸性更弱，即为弱电解质。⑥中HNO2溶液被稀释，[H＋]变化与[HNO2]变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。弱酸的验证方法酸的溶解性及酸的通性无法确

3、定酸的强弱，弱电解质的判断一般从三个方面分析：①电离平衡方面，弱酸不完全电离，加水稀释平衡移动；②对应的盐水解方面；③与同浓度同元强酸对比，比较离子浓度或导电性。比较时要注意选择合适的酸，如可以通过比较同浓度时HCOOH与HCl溶液的导电性，来判断HCOOH是否为弱酸。思维模型变式1(2018·平顶山高二检测)pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相

4、等√解析本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)>V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C项错误；反应开始时生成H2的速率取决于c(H＋)，因为开始时c(H＋)相等，故D项正确。三角度判断电解质的强弱角度一：是否存在电离平衡(1)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。(2)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，酸体积相等时，与足量的活泼金属反应，产生H2多的是弱酸。(

5、3)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。(4)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H＋)一直减小。相关链接(5)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，则该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。(6)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。角度二：是否存在水解平衡(1)测定相应强碱盐的酸碱性，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。(2)相同浓度、相同体积的强酸和弱酸分

6、别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，则该酸为强酸；若溶液呈碱性，则该酸为弱酸。角度三：复分解反应强酸制备弱酸根据复分解反应发生的条件可知，强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸和强酸的盐，或弱酸和更弱酸的盐反应生成更弱的酸。如盐酸能与石灰石反应生成二氧化碳，由此可判断酸性：盐酸＞碳酸。例225℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，由水电离出的[H＋]之比是A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶1

7、09D.1∶10∶104∶109二、酸、碱、盐溶液中水电离出的[H＋]或[OH－]的计算√解析25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的[H＋]＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中[OH－]＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，根据Kw＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14mol2·L－2，则由水电离出的[H＋]＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的[H＋]＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的[H＋]＝10－5m