2020版高中化学第2章第2节第2课时平衡转化率课件鲁科版.pptx

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1、平衡转化率第2课时第2章第2节化学反应的限度核心素养发展目标HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.证据推理：知道平衡转化率的含义，理解用平衡转化率表示化学反应限度的方法。2.模型认知：构建化学平衡计算的思维模型，并运用模型进行平衡常数、平衡浓度、平衡转化率的计算。新知导学启迪思维探究规律达标检测检测评价达标过关内容索引NEIRONGSUOYIN01新知导学1.平衡转化率的概念平衡时了的某反应物的量(物质的量或浓度)与该反应物的量之比。平衡转化率可描述化学反应的限度。2.平衡转化率计算公式对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)A的平衡转化

2、率α(A)＝×100%注意平衡转化率与平衡常数均能定量表示化学反应进行的程度，但平衡常数不直观，转化率能更直观地表示化学反应进行的程度。已转化转化前一、平衡转化率的概念及表达式例1在25℃时，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则A的平衡转化率为______，B的平衡转化率为_______。物　质ABC初始浓度/mol·L－1230平衡浓度/mol·L－11.51.5125%50%思维启迪(1)对某一个具体反应，在温度一定时，只有一个化学平衡常数；但不同反应物的平衡转化率可能不同。故必须指明是哪一反应物的平衡转化率。(2)平衡常数只与温度有关，

3、而平衡转化率的影响因素有温度、浓度、压强等。(3)温度一定，平衡常数越大，平衡转化率不一定越大。例2实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为A.40%B.50%C.80%D.90%√1.计算模型(三段式法)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)初始量ab00变化量mxnxpxqx平衡量a－mxb－nxpxqx(1)对于反应物：平衡量＝初始量－变化量(2)对于生成物：平衡量＝初始量＋变化量二、平衡转化率与化学平衡常数的

4、计算2.计算思路(1)设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。(2)列出三个量：用含x的式子表示平衡体系中各物质的初始量、变化量、平衡量。(3)列式计算：根据平衡时含x的相应关系列式求解。例3化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应，若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.08molSO3(g)，则在该温度下：(1)此反应的平衡常数为_____________。1600mol－1·L解析2SO2(g)＋O2(g)

5、2SO3(g)初始浓度(mol·L－1)0.0500.0300转化浓度(mol·L－1)0.0400.0200.040平衡浓度(mol·L－1)0.0100.0100.040(2)SO2(g)和O2(g)的平衡转化率为______，_______。80%66.7%例4反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol·L－1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则在该温度下：(1)此反应的平衡常数为___。1解析设平衡时SO2的浓度为xmol·

6、L－1SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)初始浓度(mol·L－1)2200平衡浓度(mol·L－1)xx2－x2－x(2)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3mol·L－1，NO2(g)的初始浓度仍为2mol·L－1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的浓度及SO2和NO2的平衡转化率。①[SO3]＝_____mol·L－1，[SO2]＝____mol·L－1。1.21.8解析设达平衡时NO的浓度为ymol·L－1SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)初始浓度(mol·L－1)3200平衡浓度(mol·L－1)3－y2

7、－yyy因为温度不变，平衡常数不变，K＝1平衡浓度：[SO3]＝1.2mol·L－1，[SO2]＝3mol·L－1－1.2mol·L－1＝1.8mol·L－1②α(SO2)＝_____，α(NO2)＝______。40%60%思维启迪(1)相同温度下，可以从平衡Ⅰ条件求出化学平衡常数，利用平衡常数求出平衡Ⅱ条件下的有关量。(2)当按照化学计量数之比投入反应物时，反应物转化率相同。(3)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会减小。学习小结XUEXIXIAOJIE02达标检测1.不同温度时反应2HI(g)I

8、2(g)＋