中考化学单元考点梳理.doc

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1、2011中考化学考点梳理第九单元溶液考点1溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。考点2溶液的形成溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。考点4溶解时的吸热或放热现象溶

2、解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3。考点5饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。注意：①“饱和”、“不饱和”是

3、相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化①升高温度②增加溶剂饱和溶液不饱和溶液①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂考点6溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：①一定温度②100g溶剂③饱和状态④质量3、固体溶解度与溶解性的关系：6/6溶解度是衡量物

4、质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥10大多数物质的溶解度随温度的升高而增大4、影响固体物质溶解度的因素：温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度的升高而减小考点7溶解度曲线1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线的意义：①溶解度受温度变化而变化的趋势②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等考点8气体

5、物质的溶解度1、定义：压强为101KPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。2、影响因素压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，气体溶解度减小考点9混合物的分离适用范围固体与液体分离过滤操作要点--“一贴、二低、三靠”混合物的分离冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化较大的固体物质结晶蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质考点10溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质质量溶质的质量分数＝×100％溶液质量考点11溶液的配制1、步骤：①计算②称量③溶解④装配贴签2、误差分析⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒

6、量取水错误考点12溶液质量分数的计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数6/6第十单元酸和碱考点1常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。1、盐酸的性质和用途。(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3。有腐蚀性。(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl

7、==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O盐酸能跟碱反生成盐和水。NaOH+HCl==NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(3)人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。2、硫酸的性质和用途。(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发

8、。溶于水时