——学期高二级(理科)期中考试反应原理.doc

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1、2010—2011—1学期高二年级(理科)期中考试化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共40分)1．下列不属于传统硅酸盐产品的是A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷2．下表中物质分类正确的是编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OH3．一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、1molH2(g)，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，此反应达到平衡状态的标志是A．H2的体积分数不再发生变化B．相同时间内消耗nmolN2的同时消耗3nmolH2C．容器内

2、气体原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不在发生变化4．下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是A．原料中均有石灰石                B．反应都在高温下进行C． 生产设备相同   D．发生的都是复杂的物理化学变化5．在下列平衡2CrO42－(黄色)+2H＋Cr２O72—(橙红色)+H2O中，某溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使该溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入A．H+B．OH－　　C、HCO3－　　　　D．H2O6．将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸的电离平衡向左移动

3、D．溶液的n(CH3COO-)增大7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转率B．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，缩小容器的体积可使颜色变深C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅8．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b

4、≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强9．下列有关合成氨工业的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．生产中常使用某种廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的转化率B．合成氨的反应是放热的，所以合成氨时温度越低，对氨的工业生产越有利6/6C．合成氨工业的温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20MPa~50MPa，是因为该压强下铁触媒的活性最大10．关于CO2和SiO2的比较错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．都是酸性氧

5、化物B．熔沸点都比较高C．都能与强碱溶液反应D．都具有一定的氧化性11．如果发现114号新元素(位于第7周期IVA族)，下列有关X可能具有的性质不合理的是A．X是金属元素B．X有稳定的气态氢化物C．XO2具有强氧化性D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H＜050～80℃180～200℃12．粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是下列说法不正确的是A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．180～200℃时，气态的Ni(CO)4会分解出纯NiC．温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高D．提纯

6、过程中，CO(g)的量不断减少13．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定不含离子键B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱14．下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应CpH相同的盐酸和醋酸分别与等质量的颗粒大小相同

7、的锌粒反应反应过程的平均反应速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小正反应速率加快，逆反应速率不变15．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A．c(HCl)