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《高考化学一轮复习第十章化学实验综合题型第32讲定量分析型综合实验题课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第32讲 定量分析型综合实验题题型突破真题体验题型突破梳理、讲解、训练一站式突破要点讲解题型一 物质化学组成的确定1.根据表格数据进行计算确定解题要点在于通过审题,获取有用信息,然后对表格中数据进行比较分析,确定数据的有效性及其意义,依据物质的性质、变化规律进行解答。2.根据图像数据进行计算确定直角坐标系题的解题要点在于解题时要首先弄清楚自变量和因变量到底是什么,理解起点、终点、转折点的含义。然后根据所学知识分析原理、图像、数值三者之间的关系。【示例】0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图
2、所示。请回答下列问题:(1)试确定200℃时固体物质的化学式:_________________________________(要求写出推断过程);【标准答案】(1)CuSO4·H2O,推断过程见示例分析(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为。题型演练1.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验。①氨的测定:精确称取w
3、gX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是_______________________________________。
4、解析:(1)若没有A中的安全管,当A中产生气体时,会因装置压力过大发生危险,有安全管存在,当A中压力过大时,安全管中的液面会上升,使A瓶中压力稳定。答案:(1)当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用式滴定管,可使用的指示剂为。解析:(2)由题意知,用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,NaOH溶液应放入碱式滴定管中,可使用酚酞(或甲基红)作指示剂,滴定至终点时溶液由无色(或红色)变为浅红色(或黄色)。答案:(2)碱 酚酞(或甲基红)(3)样品中氨的质量分数表达式为。(4)测定氨
5、前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。解析:(4)若装置气密性不好,会有NH3外逸,而不能被HCl吸收,则剩余的HCl的物质的量会增多,消耗NaOH增多,即c2V2的值增大,由(3)中计算式可知氨的测定结果偏低。答案:(4)偏低答案:(5)防止硝酸银见光分解2.8×10-3(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,钴的化合价为。制备X的化学方程式为;X的制备过程中温度不能过高的原因是。2.某矿样中含有大量的CuS及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶
6、体,流程如下:(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19g·mL-1)的盐酸配制500mL6mol·L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有、。解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液时需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等,根据题中信息应选用500mL容量瓶。答案:(1)胶头滴管 500mL容量瓶(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中,不需要的是(填字母)。解析:(2)①滤液A经过系列操作a得到CuCl2·2H2O晶体,因此需要加热蒸发、浓缩结晶(b项),然后过滤(a项)。c项为灼烧,d项为分液,这两
7、项操作与系列操作a无关。答案:(2)①cd欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中还需要的是(填字母)。a.FeCl3固体b.CuCl2固体c.蒸馏水解析:(2)②滤液A为CuCl2溶液,其浓度较大,通过加蒸馏水可以实现题中平衡的移动,即加蒸馏水平衡逆向移动,可以观察到溶液逐渐变成蓝色。答案:(2)②c(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气中焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图。第①步转化主要在200～300℃内进行,该步转化的化学方程式为。②300～400℃内,固体
8、质量明显增加的原因是,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是(填字母)。a.一阶段b.二阶段c.三阶段d.四阶段解析:(3)①200～300℃,CuS在空气中与氧气反应
