2018_2019学年高中化学第3章第1节第2课时晶体结构的最小重复单元——晶胞课件鲁科版选修3.pptx

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1、第3章第1节认识晶体第2课时　晶体结构的最小重复单元——晶胞1.了解晶胞的概念以及晶胞与晶体的关系。2.会用“切割法”确定晶胞中的粒子数目(或粒子数目比)和晶体的化学式。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引1.概念晶体中。2.形状晶胞都是从晶体中截取下来的大小、形状完全相同的。3.实例(1)六方晶胞：如镁晶胞，型最密堆积为六方最密堆积。(2)面心立方晶胞：如铜晶胞，型最密堆积为面心立方最密堆积。一、晶胞基础知识导学答案最小的重复单元平行六面体A3A1答案议一议晶胞结构和晶体有什么联系？答案将一个个晶

2、胞上、下、前、后、左、右并置起来，就构成整个晶体结构。二、晶胞中微粒数的求算——切割法答案1.“切割法”计算一个晶胞中实际拥有的微粒数某个微粒为n个晶胞所共有，那么切割后的每个晶胞对这个微粒分得的份额是____。2.平行六面体形(正方体)晶胞中不同位置的微粒数的计算(1)处于顶点上的微粒，同时为个晶胞所共有，每个微粒有__属于该晶胞。(2)处于棱边上的微粒，同时为个晶胞所共有，每个微粒___属于该晶胞。84答案(3)处于面心上的微粒，同时为个晶胞所共有，每个微粒有___属于该晶胞。(4)处于晶胞内部的微粒，则属于该

3、晶胞。如图所示，铜晶胞中含有的铜原子数为_______________。铜晶体面心立方晶胞及其切割示意图2完全相关视频返回答案议一议所有的晶胞都是平行六面体吗？答案不是。如有的晶胞为六棱柱形。一、晶胞的含义重点难点探究1.晶胞是晶体结构中最小重复单元。2.晶胞上、下、左、右、前、后并置起来就构成整个晶体结构。3.A1型为面心立方晶胞，A3型为六方晶胞。解析答案例1下列有关晶胞的叙述，正确的是()A.晶胞的结构是晶体的结构B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可

4、推知晶体的组成解析由晶胞的定义可知A不正确；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中晶胞的大小和形状不一定相同，B不正确；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不专属于某个晶胞，C不正确；知道晶胞的组成，利用“切割法”，即可推知晶体的组成，D正确。D解题反思晶胞顶点、面上和棱上的微粒为若干晶胞共有。变式训练1下列有关晶胞的叙述，不正确的是()A.A1型最密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞B.面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒C.处于晶胞顶点、棱、面、体心对晶胞的贡献分别为D.平均每个面心立方

5、晶胞中有4个微粒解析答案平均每个面心立方晶胞中所拥有的微粒个数为个，故D正确。解析如图为A1型最密堆积晶体的晶胞，它为面心立方晶胞，面心和顶点上各有1个微粒，故A、B均正确；在A3型六方晶胞中，处于顶点上的微粒对晶胞的贡献为，C不正确。答案C解题反思记住常见晶胞的结构模型。二、晶胞中微粒数目的计算——切割法切割法：若某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子的属于这个晶胞。(1)长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子数的计算。(2)六棱柱晶胞中不同位置的粒子数的计算。如图所示，六方晶胞中所含微粒数目为。关键提醒非长方体(

6、立方体)和六方晶胞中粒子数目计算时视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，每个碳原子被3个六边形共用，每个碳原子对六边形的贡献为。例2(1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_______。CuCl解析答案解析答案(2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个铜原子。16解析答案(3)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_____，该功能陶瓷的化学式为

7、____。解析每个氮化硼晶胞中含有白球表示的原子个数为8×＋1＝2，灰球表示的原子个数为1＋4×＝2，所以每个晶胞中含有N原子和B原子各2个；N的电负性大于B，所以该陶瓷的化学式为BN。2BN解析答案(4)某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是________，在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为___个、___个。解析晶胞中含有O：6×＝3个，含Co：8×＝1个，含Ti：1个，故化学式为CoTiO3。Ti原子位于晶胞的中心，其周围距离最近的O原子位于6个面的中心，所以周围距离最近的O

8、原子数目为6个；Co原子位于晶胞的顶点，O原子位于晶胞的面心，所以Co原子周围距离最近的O原子数目为12个。CoTiO3612解析答案(5)Mg与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。解析晶胞中含有阳离子数目为×8＋1＝2，阴离子数目为×4＋2＝4。故阴、阳离子个数比为2∶1。2∶1解题反思确定晶体化学式的方法观察