2018年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算课件2鲁科版.pptx

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1、第1节化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算第一章化学反应与能量转化如何测出下列反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1思考学习目标1、理解盖斯定律2、能用盖斯定律进行有关的计算三、反应焓变的计算：1、盖斯定律内容：P72、特点:（1）从途径角度：AB登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关（2）从能量角度ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。3、盖斯定律的应用方法虚拟路径法加合法ABCD∆H1∆H2∆H=

2、∆H1+∆H2+∆H3∆H3虚拟路径法：设计合理的反应途径，求某相关反应的∆H加合法：由已知热化学方程式书写目标热化学方程式确定目标方程式明确目标方程式中各物质在已知方程式中的位置对已知方程式进行变形运用盖斯定律求∆HC(s)+O2(g)∆H1∆H∆H2CO(g)CO2(g)由盖斯定律得：△H=△H1+△H2则：△H1=△H-△H2例题：例1：已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)∆H1=-241.8KJ∙mol-1H2O(g)=H2O(l)∆H2=-44.0KJ∙mol-1求：H2(g)+1/2

3、O2(g)=H2O(l)∆H=?H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2O(g)∆H1∆H2∆H例2：已知:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)∆H1=aKJ∙mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H2=bKJ∙mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)∆H3=cKJ∙mol-1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H4=dKJ∙mol-1下列关系式中正确的是()A.ad>0C.2a=b<0D.2c=d>0例3：实验中不能直接测出由石墨和氢气反应

4、生成甲烷的反应热，但可通过测出CH4、石墨及H2燃烧反应的反应热，再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1②C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1求：④C(石墨)＋2H2(g)＝CH4(g)ΔH4＝______________解析本题考查盖斯定律的理解和运用，可用“加合法”。因为反应式①、②、③、④之间有以下

5、关系：②＋③×2－①＝④所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1=-393.5+2×(-285.8)-(-890.3)=-74.8kJ·mol－1答案－74.8kJ·mol－11：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变△H4=+1

6、78.2kJ/mol④=②＋③－①练习1你能写出石墨转化为金刚石的热化学方程式吗？查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol练习2将焦炭转化为水煤气的主要反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②H2(g)+½O2(g)=H2O

7、(g)△H2=-242.0kJ/mol③CO(g)+½O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式.练习3④C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ/mol④=①-③－②链接高考【2017全国卷I卷理综•28（2）】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是___

8、__________。思维导图由图可知虚线框内表示分解H2O制取H2实线框内表示分解H2S制取H2写出热化学方程式写出热化学方程式作出判断课堂小结三、反应焓变的计算1、盖斯定律的内容2、特点虚拟路径法3、应用方法加合法