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《2019_2020学年高中化学第2章第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版选修3.pptx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第4节 分子间作用力与物质性质第2章 化学键与分子间作用力1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质,知道氢键对物质性质的影响。学习目标定位达标检测检测评价达标过关新知导学启迪思维探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XINZHIDAOXUE011.分析讨论,回答下列问题:(1)液态苯、汽油等发生汽化时,为何需要加热?(2)降低氯气的温度,为什么能使氯气转化为液态或固态?(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2,按其相对分子质量增大的顺序,物理性质(如颜色、状态、熔点
2、、沸点)有何变化规律?一、范德华力与物质性质答案液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量克服其分子间的相互作用。答案降低氯气的温度时,氯气分子的平均动能逐渐减小。当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时,分子就会凝聚在一起,形成液体或固体。答案颜色逐渐加深;由气态到液态、固态;熔、沸点逐渐升高。2.根据上述事实总结范德华力的概念及影响因素(1)概念:物质的分子之间存在一种叫分子间作用力,又叫范德华力。(2)影响因素:一般来说,相对分子质量,范德华力;分子的极性,范德华力。相互作用力越大越大越大越大归纳总结1.范德华力(1)实质:电性作用。(2)
3、大小:范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多,化学键的键能一般为100~600kJ·mol-1,而范德华力的作用能一般只有2~20kJ·mol-1。(3)特征:范德华力没有方向性和饱和性,只要分子周围空间允许,当气体分子凝聚时,它总是尽可能多的吸引其他分子。(4)影响因素:主要包括相对分子质量的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。2.范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,物质的熔、沸点就越高。例如熔、沸点:CF44、质量相近的物质,分子电荷分布越不均匀,范德华力越大,其熔、沸点就越高,如熔、沸点:CO>N2。③在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点就越低,如沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。(2)对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大,溶解度越大。例1下列有关范德华力的叙述正确的是A.范德华力的实质是一种电性作用,所以范德华力是一种较弱的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.稀有气体固态时原子间不存在范德华力D.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量√解析范德华力是分子与分子之间的一种相互作用,其实质与化学键类似5、,也是一种电性作用,但两者的区别是作用力的强弱不同,化学键是强烈的相互作用(100~600kJ·mol-1),范德华力只有2~20kJ·mol-1,故范德华力不是化学键;虽然范德华力非常微弱,但破坏它时也要消耗能量;范德华力普遍存在于分子之间,稀有气体固态时存在范德华力。规律总结(1)范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力,作用微弱,主要影响物质的物理性质;化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用,作用强烈,主要影响物质的化学性质。(2)范德华力的作用能远小于化学键的键能,范德华力不属于化学键。例2下列叙述与范德华力无关的是A.气体物质加压或降6、温时能凝结或凝固B.熔、沸点高低:CH3CH37、的要小,这样空间位阻较小。一般来说,能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中,或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。孤电子对原子半径3.氢键的特征(1)氢键不是化学键,而是特殊的分子间作用力,其键能比化学键,比范德华力。(2)氢键具有一定的方向性和饱和性X—H与Y形成分子间氢键时,氢原子只能与一个Y原子形成氢键,3个原子总是尽可能沿直线分布,这样可使X与Y尽量远离,使两原子间电子云的排斥作用力最小,体系能量最低,形成的氢键最强、最稳定(如下图)。弱强4.氢键的类型(1)氢键,如水中,O—H…O—。(2)8、氢键,如。分子间分子内5.氢键对物质物理性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响:分子间存在氢键的物质,物质的熔、沸点明显,如NH3>PH3;同分异构体分
4、质量相近的物质,分子电荷分布越不均匀,范德华力越大,其熔、沸点就越高,如熔、沸点:CO>N2。③在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点就越低,如沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。(2)对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大,溶解度越大。例1下列有关范德华力的叙述正确的是A.范德华力的实质是一种电性作用,所以范德华力是一种较弱的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C.稀有气体固态时原子间不存在范德华力D.范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量√解析范德华力是分子与分子之间的一种相互作用,其实质与化学键类似
5、,也是一种电性作用,但两者的区别是作用力的强弱不同,化学键是强烈的相互作用(100~600kJ·mol-1),范德华力只有2~20kJ·mol-1,故范德华力不是化学键;虽然范德华力非常微弱,但破坏它时也要消耗能量;范德华力普遍存在于分子之间,稀有气体固态时存在范德华力。规律总结(1)范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力,作用微弱,主要影响物质的物理性质;化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用,作用强烈,主要影响物质的化学性质。(2)范德华力的作用能远小于化学键的键能,范德华力不属于化学键。例2下列叙述与范德华力无关的是A.气体物质加压或降
6、温时能凝结或凝固B.熔、沸点高低:CH3CH37、的要小,这样空间位阻较小。一般来说,能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中,或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。孤电子对原子半径3.氢键的特征(1)氢键不是化学键,而是特殊的分子间作用力,其键能比化学键,比范德华力。(2)氢键具有一定的方向性和饱和性X—H与Y形成分子间氢键时,氢原子只能与一个Y原子形成氢键,3个原子总是尽可能沿直线分布,这样可使X与Y尽量远离,使两原子间电子云的排斥作用力最小,体系能量最低,形成的氢键最强、最稳定(如下图)。弱强4.氢键的类型(1)氢键,如水中,O—H…O—。(2)8、氢键,如。分子间分子内5.氢键对物质物理性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响:分子间存在氢键的物质,物质的熔、沸点明显,如NH3>PH3;同分异构体分
7、的要小,这样空间位阻较小。一般来说,能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中,或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。孤电子对原子半径3.氢键的特征(1)氢键不是化学键,而是特殊的分子间作用力,其键能比化学键,比范德华力。(2)氢键具有一定的方向性和饱和性X—H与Y形成分子间氢键时,氢原子只能与一个Y原子形成氢键,3个原子总是尽可能沿直线分布,这样可使X与Y尽量远离,使两原子间电子云的排斥作用力最小,体系能量最低,形成的氢键最强、最稳定(如下图)。弱强4.氢键的类型(1)氢键,如水中,O—H…O—。(2)
8、氢键,如。分子间分子内5.氢键对物质物理性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响:分子间存在氢键的物质,物质的熔、沸点明显,如NH3>PH3;同分异构体分
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