《分子间作用力与物质性质》课件(鲁科版选修3)

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1、分子间作用力与物质性质【问题探究一】冰山融化现象是物理变化还是化学变化？冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力.常见的为范德华力和氢键【问题探究二】范德华力对物质哪些性质有影响？什么是范德华力？范德华力有什么特点？范德华力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）2.作用力弱3.主要影响物质的物理性质（熔沸点）由分子构成的化学键范德华力概念存在范围作用力强弱影响的性质相邻的原子间强烈的相互

2、作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与范德华力的比较课堂练习离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B【问题探究三】范德华力如何影响物质的物理性质？物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点

3、变化趋势熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异【总结】一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低CH4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜＜＜＜＜联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?氢键1.氢键：静电作用力和一定程度的轨道重叠作用2.氢键的表示方法:X—H…Y3.氢键的形成条件:⑴有X-H共价键，X原子电负性强，原子半径小，如F、O、N等。⑵X—H…Y中的Y必须电负性强、原子半径小、具有孤对

4、电子。X、Y可以相同，也可以不同。4.氢键的特点:4.氢键的特点:4.氢键的特点:（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多（2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键（3）具有方向性和饱和性（4）存在范围：分子间或分子内5.氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高⑵氢键的存在使物质的溶解度增大（3）解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。【问题探究四】为什么冰会浮在水面上呢？冰晶体中的孔穴示意图课堂练习下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体

5、积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力课堂练习AD下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（　　）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素1、比较下列物质的熔、沸点高低，并且说明比较的

6、依据。（1）金刚石晶体，氯化钠晶体，干冰（2）CCl4，CF4，CBr4（3）HF,HCl,HI2、解释氮气分子中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸点较低？思考题：