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《北京专用2020届高考化学一轮复习专题十六电化学课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题十六 电化学高考化学(北京专用)五年高考A组 自主命题·北京卷题组考点一 原电池工作原理及应用1.(2014北京理综,8,6分)下列电池工作时,O2在正极放电的是( )A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池答案 B氢燃料电池中,负极上H2放电,正极上O2放电,A、C、D中均不存在O2放电,故选B。考查点本题考查常见化学电源的工作原理。解题关键在燃料电池中,负极通入燃料,正极通入氧气或空气。2.(2012北京理综,12,6分)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下
2、图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-HCOOH答案 C电池总反应式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。负极:2H2O-4e-O2↑+4H+,正极:2CO2+4H++4e-2HCOOH。A项,该过程中太阳能先转化为电能,再转化为化学能;C项,催化剂a附近生成H+,酸性增强,催化剂b附近消耗H+,
3、酸性减弱,故C项错误。3.(2011北京理综,8,6分)结合下图判断,下列叙述正确的是( )A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀答案 AA项,电子从负极流向正极,抑制正极金属失电子,所以正极均被保护。B项,Ⅰ中的负极反应为Zn-2e-Zn2+。C项,Ⅱ中的正极反应为2H++2e-H2↑。D项,Ⅰ中负极反应产生的Zn2+不会与K3[Fe(CN)6]溶液作
4、用产生蓝色沉淀。4.(2016北京理综,26,13分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(N)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中N的反应原理如下图所示。①作负极的物质是。②正极的电极反应式是。(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定N的去除率和pH,结果如下:初始pHpH=2.5pH=4.5N的去除率接近100%<50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时,N的去除率低。其原因是。(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明
5、显提高N的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:Ⅰ.Fe2+直接还原N;Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。①做对比实验,结果如下图所示。可得到的结论是。②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高N去除率的原因:。(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定N的去除率和pH,结果如下:与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,N去除率和铁的最终物质形态不同的原因:。初始pHpH=2.5pH=4.5N的去除率约10%约3%1小时pH接近中性
6、接近中性答案(1)①Fe②N+8e-+10H+N+3H2O(2)FeO(OH)不导电,阻碍电子转移(3)①本实验条件下,Fe2+不能直接还原N;在Fe和Fe2+共同作用下能提高N去除率②Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子转移(4)初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足解析(1)由图示可知,Fe失去电子作负极,N在正极发生反应转化为N:N+8e-+10H+N+3H2O。(4)初始pH低时,产生的Fe2+充
7、足,能有效防止FeO(OH)的生成。思路分析认真观察图像,准确判断正负极,结合原电池工作原理作答。知识拓展原电池电极反应式书写的“三步骤”5.(2016北京理综,12,6分)用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )A.a、d处:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.b处:2Cl--2e-Cl2↑C.c处发生了反应:Fe-2e-Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处
8、有气泡产生;……考点二 电解原理及应用答案 B根据实验一的实验现象可判断出c为阳极,d为阴极,a、d处的电极反应均为2H2O+2e-H2↑+2OH-,c处的电极反应为Fe-2e-Fe2+,由于Fe2+的颜色较浅,短时间观察不到明显的现象。“b处变红,局部褪色”说明在该电极上Cl-放电生成了Cl2,电极反应为2Cl--2e-Cl2↑,Cl2与水发生反应:Cl2+H2OHClO+HCl,HCl溶于水呈酸性,HC
