2、aOH反应生成Na2HPO4的化学方程式为H3PO4+2NaOHNa2HPO4+2H2O,故n(H3PO4)=n(OH-)×,所以精制磷酸中H3PO4的质量分数是=。B组 统一命题、省（区、市）卷题组考点 物质的量与阿伏加德罗常数1.(2019课标Ⅱ,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA答案B本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化
3、还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项,3g3He的物质的量为1mol,其中含有1mol中子,即NA个中子;B项,由于P在溶液中发生水解反应,故1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中含有的P的物质的量小于0.1mol,即P数目小于0.1NA;C项,据关系式~2Cr3+~6e-可知1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA;D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为=1mol,则含有共价键的物质的量为13mol,即含有13N
4、A个共价键。知识归纳同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。2.(2019课标Ⅲ,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是( )A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强答案B本题涉及弱电解质的电离平衡及其影响因素,通过阿伏加德罗常数的应用,考查了学生分析和解决问题的能力,对H3PO4溶液中存在的电离平衡的分析,体
5、现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2mol/L,则每升溶液中H+数目为0.01NA,错误;B项,依据电荷守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)减小,pH增大,错误;D项,由于H3PO4H++H2P,增加H2P浓度,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,酸性减弱,错误。易错警示A选项常温下pH=2的溶液中c(H+)=10-2mol/L易误当作0.02mol/L;C选项易误认为弱电解质的电离度增大,平衡正向移动,c(H+)增大。3.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A.1L0.1mol·L-
6、1NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案D由于NH4Cl溶液中N水解,所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N的数量少于0.1NA,A错;2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确
7、。易混易错阿伏加德罗常数应用突破突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱一看“气体”是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2
