级高二一学期周周练和午练题.doc

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1、高二理科化学第14周午练测试卷命题人：陆月勤班别_______姓名：_________分数：______题号12345678910答案1．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)2．下列关于原电池的叙述中，正确的是(　　)。A．正极在放电过程中质量始终减小B．负

2、极上发生的是氧化反应C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．负极材料失去电子，正极材料得到电子3．下列有关原电池中的盐桥的说法，错误的是(　　)。A．盐桥中的溶液是电解质溶液B．盐桥就是氯化钾溶液C．盐桥能将两个半电池连接起来D．取出盐桥，外电路中就无电流4．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，

3、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢6．控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是()A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋发生氧化反应B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2＋2e－===2I－C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色D．电流计读数为零

4、时，反应处在停止状态7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大8．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－akJ/mol②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O

5、5(s)　ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．abD．无法确定9．在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是()A．0.9molB．0.8molC．0.7molD．0.6mol10．(双选)下列说法正确的是(　　)。5/5A．原电池的总反应可能是非氧化还原反应B．原电池的总反应肯定是氧化还原反应C．位于金属活动性

6、顺序表氢后的金属也可以作电极D．原电池电解质溶液中的电解质都具有强氧化性高二化学14周练试卷第一节原电池一、选择题1．如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(　　)2．有关原电池的下列说法中正确的是(　　)A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动3．如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液C．

7、A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述中正确的是(　　)A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变5.关于如右图所示装置的叙述，正确的是(　　)A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．石墨是负极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解6．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是(　　)A．

8、2H2＋O22H2OB．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O二、非选择题7．利