基础化学期末考试卷.doc

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1、北京化工大学2005——2006学年第一学期《基础化学》期末考试试卷(A)班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画×）(本大题分10小题，每小题1分，共10分)题号12345678910答案1、波函数y表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，½y½2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体

2、形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·Ln-1·s-1，则反应级数为n。5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1´10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0´10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。6、已知K(AgCl)=1.8´10-10，当[Ag+]=1.8´10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。7、BeCl2分子与XeF2分子的

3、空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。8、乙硼烷的结构式为9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。9/910、某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。9/9二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分)题号123456789101112答案1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。(A)把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色

4、的变化；(B)把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；(C)将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与规范比色卡进行比较；(D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与规范比色卡进行比较。2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。(A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子；(C)只有p电子；(D)有s、p和d电子。3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。(A)Be和Al；(B)Be和Mg；(C)Be和B；(D)Be和K。4、已知反应

5、：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)-483.6kJ/mol，则H2O(g)的为（）。(A)-483.6kJ/mol；(B)483.6kJ/mol；(C)-967.2kJ/mol；(D)-241.8kJ/mol。5、已知：(1)Zn+Cu2+Zn2++Cu，E(2)Fe+Cu2+Fe2++Cu，E(3)Fe2++ZnFe+Zn2+，E则E=（）。(A)E+E；(B)E-E；(C)E+E；(D)E-E6、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有（）。(A)1种；(B

6、)2种；(C)3种；(D)4种。7、下列叙述中正确的是（）。(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个s键和两个p键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个s键和两个p键，故N2分子也活泼；(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子；(C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个s键和一个p键；(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。8、下列各组分子中，中心原子均采取sp3不

7、等性杂化的是（）。9/9(A)PCl3、NH3；(B)BF3、H2O；(C)CCl4、H2S；(D)BeCl2、BF3。9、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为m=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的（）。(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。10、下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是（）。(A)Fe2+、Fe3+；(B)Fe2+、Mn2+；(C)Co2+、Ni2+；(D)Mn2+、Co2+。11、用同一浓度的H2C2O4规范溶液，分别滴定等体积的KMnO4和Na

8、OH两种溶液。化学计量点时，如果消耗的规范溶液体积相等，则此两种溶液的浓度关系是（）。（A）=cNaOH。(B)=5cNaOH。(C)cNaOH=5。(D)2cNaOH=512、已知=0.54V，=0.16V。从两电对的电位来看，下列反应：2Cu2++4I-2CuI+I2应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（）。(A)由于生成CuI是稳定的配合物，使Cu2+/Cu