化学探究实验考前提高训练.doc

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1、实验探究专练1（20136）1.（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）右图是家用的台灯。图中标示的物质中，属于金属材料的有_____（填序号），其中铜质插头利用金属铜的_____性。（2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀一层铬。镀铬能防锈的原因是_____。硫铁矿矿渣（主要成分Fe2O3）甲溶液乙FeCl3固体SO2SO3丙O2，高温Ⅰ过量稀盐酸，过滤ⅡⅢO2H2O多步处理（3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下。【资料】F

2、e+2FeCl3=3FeCl2①II中反应的化学方程式是，III中反应的化学方程式是。高温②结合上述流程，下列说法不正确的是（填序号）。a．反应I的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2、+4、+6c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观察到完全相同的现象d．假设转化过程中无损失，150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸2.（5分）我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。【资

3、料】①K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表：温度/℃010203050溶解度/gCa(OH)20.180.170.160.150.14K2CO3107109110114121KOH97103112126140（1）20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质量是g，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如右图所示。

4、则纵坐标可能表示的是（填序号）。a.溶质的质量b.溶剂的质量c.溶液的质量d.溶质的质量分数e.氢氧化钙的溶解度（3）20℃时，将1.38gK2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体。所得滤液中的溶质是，加入氢氧化钙的质量是g。4/43.有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验．已知：Na2CO3和CaCl2可以发生复分解反应．（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是．（2）

5、若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是．（3）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是．（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是．（5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种．B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物．B、C、E溶液中溶质可能是．4.2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图)，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有

6、权。目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：【探究目的】探究铜绿的组成【查阅资料】 通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。【设计与实验】(1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有元素。（2）小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另

7、一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有元素。【实验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。（3）探究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为。【猜想与假设】  据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。【设计与实验】 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片)：实验较长时间后，发现        

8、    试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。【评价与改进】 小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)                                  。【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全