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时间:2020-03-30
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1、实验探究专练1(20136)1.(7分)金属在生产和生活中有广泛的应用。(1)右图是家用的台灯。图中标示的物质中,属于金属材料的有_____(填序号),其中铜质插头利用金属铜的_____性。(2)为防止铁螺丝钉生锈,常在其表面镀一层铬。镀铬能防锈的原因是_____。硫铁矿矿渣(主要成分Fe2O3)甲溶液乙FeCl3固体SO2SO3丙O2,高温Ⅰ过量稀盐酸,过滤ⅡⅢO2H2O多步处理(3)硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁(FeS2)】是一种重要的化工原料,常用来制备铁、硫酸和氯化铁,其工业流程示意图如下。【资料】F
2、e+2FeCl3=3FeCl2①II中反应的化学方程式是,III中反应的化学方程式是。高温②结合上述流程,下列说法不正确的是(填序号)。a.反应I的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2b.上述流程所涉及的物质中,硫元素的化合价有-2、+4、+6c.若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲,会观察到完全相同的现象d.假设转化过程中无损失,150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸2.(5分)我国古代纺织业常将草木灰(主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合,用上层清液漂白织物。【资
3、料】①K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表:温度/℃010203050溶解度/gCa(OH)20.180.170.160.150.14K2CO3107109110114121KOH97103112126140(1)20℃时,100g水中最多可溶解K2CO3的质量是g,溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,恢复到原温度,某些量随时间变化的关系如右图所示。
4、则纵坐标可能表示的是(填序号)。a.溶质的质量b.溶剂的质量c.溶液的质量d.溶质的质量分数e.氢氧化钙的溶解度(3)20℃时,将1.38gK2CO3固体放入100g水中,并加入一定量的氢氧化钙,搅拌使其充分反应,恢复到原温度,过滤,得到质量为1.1g的固体。所得滤液中的溶质是,加入氢氧化钙的质量是g。4/43.有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液,进行如下实验.已知:Na2CO3和CaCl2可以发生复分解反应.(1)若两溶液混合,溶液呈红色,则其中一种溶液一定是.(2)
5、若两溶液混合,有气体生成,则发生反应的化学方程式是.(3)将上述(1)和(2)的混合溶液再次混合,有白色固体生成,则最终溶液中一定存在的溶质是.(4)若两溶液混合时能发生反应但无明显现象,再加入第三种溶液,有白色固体生成,则两溶液混合时发生反应的化学方程式是.(5)若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种.B是A、C反应的产物,E是D、C反应的产物.B、C、E溶液中溶质可能是.4.2009年2月12日,我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图),发表严正声明:中国对其拥有不可置疑的所有
6、权。目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件,某化学实验小组进行了如下探究:【探究目的】探究铜绿的组成【查阅资料】 通过查阅资料知道:铜绿受热易分解。【设计与实验】(1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿,按右图所示装置进行实验。在实验过程中,观察到:试管口内有水珠出现,说明了铜绿中含有氢、氧元素;澄清石灰水变浑浊,说明了铜绿中含有元素。(2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物,放入另
7、一支试管中,滴人稀硫酸,充分反应后,溶液变蓝色,说明铜绿中含有元素。【实验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。(3)探究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为。【猜想与假设】 据铜绿的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。【设计与实验】 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“”为铜片):实验较长时间后,发现
8、 试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。【评价与改进】 小区认为小梁设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) 。【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中,纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全
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