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《中考化学总复习优化设计第二板块专题综合突破专题二物质的化学变化课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题二物质的化学变化一二三四一、物质的性质和变化1.物质变化的判断从宏观上判断是否有新物质生成,从微观上判断构成物质的粒子是否发生了改变。若变化后有新物质生成、构成物质的粒子发生了改变,则是化学变化,反之是物理变化。爆炸不一定都是化学变化。如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。2.物质性质的辨析关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来,如果是,就是化学性质,不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。一二三四3.物质的变化和性质(1)性质与变化的区分:性质是物质本身固有的属性,是一个静态概念,常用“易、会、能、可以”等词汇描述;变化是一个过程,是一
2、个动态概念,表示正在或已经发生,多用“变成了”“生成了”等词语。例如,酒精能燃烧,是化学性质;酒精燃烧,是化学变化。(2)性质与变化、用途的联系:物质的性质决定其变化和用途,物质的变化和用途反映其性质。4.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有:温度、反应物的浓度、反应物的接触面积及催化剂等。温度升高,反应物的浓度增大,增加反应物的接触面积,都可以加快反应速率;加入催化剂可以改变反应速率。一二三四二、质量守恒定律1.质量守恒定律的特征质量守恒定律可以理解为“五个不变”“两个一定改变”和“一个可能改变”,即:(3)可能改变:分子的总数可能改变。质量守
3、恒定律是从量的意义上揭示了化学变化的基本规律。一二三四2.应用和验证质量守恒定律应注意的问题应用质量守恒定律来定量解释某些化学变化前后物质质量发生改变的原因,关键要明确反应前后各物质的质量“总和”中的内含物,即反应前的物质必须是“参加反应”的所有物质,反应后的物质必须是“生成”的所有新物质。对于有气体参加或生成的反应,要把气体的质量计入反应前或反应后的总质量中,不能遗漏。通过相关实验对质量守恒定律进行验证或设计实验探究时,设计的化学反应原理中若有气体参加或有气体生成,该反应必须在密闭的容器中进行。一二三四三、化学反应类型1.化学反应类型的划分(1)四种基本
4、反应类型。抓住各反应特点记忆:①化合反应——多变一;②分解反应——一变多;③置换反应——一换一;④复分解反应——交换成分。(2)从得氧、失氧角度划分。①氧化反应:物质得到氧的反应;②还原反应:物质失去氧的反应。氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个过程,两者必然同时发生,这种反应称为氧化还原反应。一二三四(3)从能量角度划分。①吸热反应:吸收热量的化学反应。从始至终需要加热或高温的反应都属于吸热反应。如:C+CO22CO。②放热反应:放出热量的化学反应。如:物质的燃烧,金属与酸反应,生石灰与水反应等都属于放热反应。一二三四2.基本类型与特殊类型的关系(1
5、)氧化反应和还原反应同时存在,且一般存在于化合反应、分解反应、置换反应中,复分解反应中不存在氧化与还原。其关系如下图左所示:(2)中和反应与复分解反应(见上图右)。一二三四四、化学方程式及其计算1.化学方程式的书写(1)书写化学方程式时要以客观事实为基础,遵守质量守恒定律,按照“一写二配三条件,四要瞄准放暗箭(标注‘↓’或‘↑’)”步骤书写。(2)检查化学方程式是否正确要从以下方面检查:反应物、生成物的化学式是否正确;是否配平;反应条件是否已注明;生成物的状态是否标正确;是否符合客观事实。一二三四2.化学方程式的计算(1)含杂质物质的计算。解题时,要把不纯
6、净的反应物换算成纯净物才能进行计算。计算出纯净物的质量后再换算成实际的不纯净物。(2)天平问题的计算。要依据天平两边反应前后质量的变化情况进行判断。(3)无数据或缺少数据的计算。解答此类题的关键是寻找“相等”“相同”“反应前后质量不变”等关键词。利用等量关系,列式进行计算。(4)数据处理型计算。解题时,要从数据中发现规律或结论,排除干扰数据,选出完全反应物质的相关数据进行计算。考向一考向二考向三考向四考向五考向一物质的性质和变化【例1】老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验:①用坩埚钳夹持一小块石灰石,用酒精灯加热,2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中,酚
7、酞溶液不变色。②用坩埚钳夹持该石灰石,还用酒精灯加热,同时向灯焰上通入氧气,1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中,酚酞溶液立即变成红色。③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸,酚酞溶液又变为无色。考向一考向二考向三考向四考向五请回答下列问题:(1)下列说法不正确的是()A.石灰石不具有受热分解的化学性质B.实验①中,在受热的条件下,石灰石没有发生化学变化C.化学反应需要一定的条件,在实验①中,灯焰温度达不到石灰石分解的温度(2)通入氧气,能影响碳酸钙分解反应的原因,正确的是()A.氧气能降低碳酸钙分解所需的温度B.氧气能改变碳酸钙的性质C.氧气是碳酸钙分解
8、反应的催化剂D.增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数
