物质的量课时ppt课件.pptx

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用1思考：1mol粒子的质量是多少呢？1mol粒子的数目是阿佛加德罗常数个26.02×1023个H的质量6.02×1023个O的质量6.02×1023个Fe的质量6.02×1023个H2O6.02×1023个OH-的质量6.02×1023个SO42-的质量1g16g56g18g17g96g6.02×1023个微粒称作1摩尔(1mol)观察思考1mol粒子的质量与相对原子或相对分子质量有何关系？3归纳结论：1mol粒子的质量以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量4思考：这个关系是必然还是巧合?5相对分子质量的计算公式相对

2、分子质量=6请计算设某种物质的相对分子质量是M，计算1mol该物质的质量1mol分子的质量=NA×1个分子的质量=NA×1/12×12C质量×相对分子质量=6.02×1023×1.667×10-24g×M=Mg不是偶然，是必然！7摩尔质量的概念摩尔质量(以g·mol-1为单位时)在数值上等于相对分子(原子)质量，等于1mol物质的质量。1、读一读：课本第12页，图1-12下面的文字。什么是摩尔质量？2、摩尔质量与1摩尔物质的质量、相对原子质量有何关系？8摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1.相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相

3、等。2.摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。3.熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)。9微思考摩尔质量就是相对分子(或原子)质量，这种说法对吗?请说明理由不对,二者单位不同,摩尔质量以g·mol-1为单位,在数值上等于相对分子(或原子)质量10微思考41mol硫酸的摩尔质量与2mol硫酸的摩尔质量是否相等相等,摩尔质量与物质的量多少无关。111.摩尔质量(以g·mol-1为单位时)在数值上等于相对分子(原子)质量,Na、

4、Na+的摩尔质量是否相等?相等,都是23g·mol-1。12摩尔质量13.0.5mol某元素R的质量为16g,该元素的摩尔质量是多少?质量、物质的量、摩尔质量之间有怎样的关系?14练习3.7gN2的物质的量为,含有的原子数为个,含有的电子为mol。答案0.25mol;0.5NA(或3.01×1023);3.51516小结通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来。物质的量微粒数NA..NA..MM质量NA－阿伏加德罗常数6.02×1023M－摩尔质量（g/mol）17已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量,再计算微粒数或质量

5、。1819202122练习:1、H2SO4的相对分子质量为（）其摩尔质量为（）2、1.5molNaOH的质量为（）3、11.7gNaCl的物质的量是（）含有（）个Na+共含有离子（）个4、3.01×1022个OH-的物质的量为（）质量为（）9898g/mol0.2mol1.204×10232.408×10230.05mol0.85g60g232、NA个氧原子的质量为16g。()复习：判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）3、SO42-的摩尔质量是96（）4、112g的铁粉中含有2NA个铁原子()不对不对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对241、

6、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是A、它们的分子数之比为1：1B、它们所含氧原子数目之比为2：3C、它们的质量之比为1：1D、它们所含原子数目之比为3：4√复习：计算2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是（）。5∶4253、下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。A、6gH2B、0.5molCO2C、1.20４×1024个HCl分子D、147gH2SO4E、92gC2H5OH（乙醇）AAED26（1）4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子?作业（2）20.2g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?274.9g硫酸里含有多

7、少个硫酸分子?解:硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是98g/mol。n(H2SO4)=4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克硫酸里含有3.01×1022个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05mol×6.02×1023/mol=3.01×1022作业2820.2g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?解:硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是101g/mol。n(KNO3)=20.2g101g/mol=0.2mol答：20.2g硝酸钾中，氧元素的