化学酸碱与中和反应.doc

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1、酸和碱一.课堂新知识1.酸、碱与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。易错点：是酸碱与指示剂发生反应，而使指示剂显示不同颜色2.常见的酸常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸（CH3COOH）等浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色粘稠状液体打开瓶盖现象及原因看到白雾（浓盐酸有挥发性，HCl挥发到空气中，吸收空气中的水分形成盐酸的小液滴）无气味有刺激性气味无敞开久置，溶液的质量以及溶质质量分数的变化减小、减小（浓盐酸有挥发性）增大、减小（浓硫酸有吸水性

2、）盐酸、硫酸用途用于金属除锈，制造药物；助消化用于生产肥皂、冶炼金属以及金属除锈。干燥剂3.浓硫酸的腐蚀性3.1浓硫酸的三大特性：吸水性：吸收H2O，常用作某些气体的干燥剂；脱水性（强烈的腐蚀性）：能把纸、木材里的氢、氧元素按水的组成脱去，生成黑色的碳；氧化性：与金属反应一般生成水而不生成氢气。3.2浓硫酸的稀释a.浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中b.玻璃棒不断搅拌，目的是散热降温注意：由于水的密度比较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅。要比别人更优秀，唯比别人更努力4.酸的

3、通性酸具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的H+。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-（1）酸溶液的指示剂紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸+金属→盐+氢气Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4（硫酸亚铁）+H2↑Fe+2HCl=FeCl

4、2（氯化亚铁）+H2↑（3）酸+碱性氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈）CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈）CuO+H2SO4=CuSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O凡是能够和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物（4）酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ba（OH）2=BaSO

5、4↓+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O(治疗胃酸过多)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（5）酸+盐→新盐+新酸（酸可溶，生成物中有沉淀或气体或水生成时，反应才能进行）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HClCaCl2

6、+H2O+CO2↑补充：CO32-或HCO3-的检验方法（取少许待测液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32-或HCO3-）Cl-的鉴定方法（取少许待测液于试管中，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl-）SO42-的鉴定方法（取少许待测液于试管中，向其中滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-）要比别人更优秀，唯比别人更努力5.常见的碱常见

7、的碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、氨水（NH3·H2O）等NaOHCa(OH)2俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰（其水溶液俗称石灰水，当水溶液中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆）物理性质溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而降低腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性特性有吸水性，在空气中易潮解Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O制取Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途应用于制取肥皂，能与油脂反应，在生活中可用来除

8、去油污，如炉具清洁剂用于建筑，石灰浆粉刷墙壁；改良酸性土壤，配置波尔多液（石灰乳和硫酸铜）；制取NaOH6.碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出OH-。NaOH=Na++OH-;Ca(OH)2=Ca2++2OH-；NH3·H2O=NH4++OH-（1）碱溶液的指示剂紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红色（2）碱+酸性氧化物→盐+水凡是能够和碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；非金属氧化物大多数是碱性氧化物2