分散系及其分类ppt课件.pptx

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1、第二课时分散系及其分类第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1上节课在学习树状分类法时，我们对“物质”进行了分类，在这棵树中，纯净物这个分支发育的非常好，这节课，我们让混合物这个分支也发育，让这棵树很好的开枝散叶下去！2二、分散系及其分类（一）分散系的概念及组成1、分散系概念：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合体系。2、分散系的组成：分散质：被分散的物质。分散剂：分散其它物质的物质。3初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于，溶剂属于。例如CuSO4溶液分散质是，分散剂是。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分

2、散系。例如泥水中的水是，泥土小颗粒是。分散质分散剂分散剂分散质CuSO4水41、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）它们之间可以有9种组合方式分散质气液固分散剂气液固（二）分散系的分类5（二）分散系的分类2、当分散剂是水或其它液体时按分散质粒子直径大小分类，可分为溶液、浊液、胶体。溶液胶体浊液67分散系分散质粒子大小主要特征能否通过滤纸能否通过半透膜举例溶液胶体浊液＞100nm＜1nm1~100nm不稳定不均一稳定均一介稳定均一泥浆水NaCl溶液能不能能豆浆、牛奶墨水、血液能不能不能浊液、溶液、胶体三种分散系的区别8为什么溶液是最稳定呢？凡是溶液，其

3、中的分散质颗粒就很小(1nm左右—比如食盐水溶液)，所以分散质可以均匀地分布在分散剂中，不会由于自身过重下沉，而脱离分散剂。所以溶液是最稳定的分散系。为什么浊液是最不稳定系？浊液，由于分散质颗粒较大(大于100nm—如泥浆水)，易受自身重力影响，而自动沉降，所以不稳定。为什么胶体是介稳体系？布朗运动的发生是胶体稳定的次要因素。形成原因是分散剂分子对胶粒无规则的撞击。胶粒带电是胶体稳定存在的主要因素910三、胶体（一）氢氧化铁胶体的制备科学探究：1、Fe(OH)3胶体的制备实验实验步骤：①取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水②将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴

4、加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至，停止加热，即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。②原理：。沸腾溶液呈红褐色FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl11注意事项：（1）要用蒸馏水制备胶体；（2）应用饱和FeCl3溶液；（3）为加快反应采用了加热，但要注意加热时间是至液体呈红褐色就停止加热。为什么自来水中含氯离子12溶液和胶体的区别：实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯,在________的方向观察现象。并完成下列表格：光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液有光亮通路无光亮通路硫酸铜溶液氢氧化铁胶体光束垂直产生光

5、路的原因是：胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的，这种现象叫做丁达尔效应丁达尔效应可以作为区别胶体与溶液的一种物理方法。（二）胶体的性质1、胶体的光学性质——丁达尔效应13丁达尔效应142、胶体的聚沉现象向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉，如：石膏或卤水点豆腐、FeCl3溶液用于伤口止血等。胶体凝聚的方法：（1）加热（2）加电解质溶液（3）加带相反电荷的胶体（破坏胶粒结构，不可逆）15胶体中的分散质微粒在直流电的

6、作用下产生定向移动的现象叫电泳。应用：电泳电镀、分离各种氨基酸和蛋白质、医学上利用血清的纸上电泳诊病、除尘等。3、胶体的电泳现象16利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作。原理：胶体中的微粒能穿过滤纸，但不能透过半透膜。溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：分离和提纯胶体4、渗析17（三）、胶体的应用（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血；（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去；（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。……18【合作探究】举出生活中常见的胶体液溶胶气溶胶

7、固溶胶淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、牛奶、血液、黄河水大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、纺织厂食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒，矿山开采的粉尘、烟、云、雾.有色玻璃一些纳米材料19【例题】1、胶体与溶液的最本质的特征是()A.属于一种分散系B.有丁达尔效应C.可以通过滤纸D.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液DC20【课堂小结】1、溶液、胶体、浊液的本质区别

8、2、氢氧化铁胶体的制备方法3、胶体的性质21【习题】1、关于胶体的