2012年福建普通高中毕业班质量检查理综化学试题(WORD版).doc

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1、2012年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷6．工业上，一般不用电解法生产的物质是A．生铁B．铝C．烧碱D．精铜7．下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是A．可以用新制氢氧化铜鉴别③与④B．只有③能与金属钠反应C．①、②、③均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②8．下列实验正确的是A．配制一定浓度B．制取并收集Cl2C．铁的析氢腐蚀D．验证氨气易溶于水的烧碱溶液9．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是A．HClB．FeCl2C．KOHD．NaHCO310．常温下，稀释0.1mo

2、l·L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示A．CO32-水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO3-离子数D．溶液中c(CO32-)加水的量D．烧杯内溶液变红色11．右下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是A．电子从银电极经导线流向铜电极B．工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小C．电池工作时，Cu2+向铜电极移动D．将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转12．反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响

3、，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是A．该反应的△H>0B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数组别1234反应温度/℃225235225235反应前气体体积分数/％CO20022CO30302828-6-H270707070平衡时CH3OH的体积分数/％4.98.836.550.7第Ⅱ卷必考部分23.（14分）X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X>Y。填写下列空白。I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。(

4、1)写出Y2H4的一种用途：(2)X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5gX放热213kJ，该反应的热化学方程式是Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。(3)为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G催化剂Y2+H2O+nZ(未配平，n可以为０)。①上述反应式中的G不可能是　　　　(填标号)。A．NH3B．COC．CH3CH2OH　　　D．H2O2②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率。煅烧Ge(OH)CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：　Ge(OH)CO3+　　O2=　　GeO2+

5、　　CO2+　　H2O(4)25℃时，往amol·L-1的YH3的水溶液(甲)中滴加0.01mol·L-1H2XO4溶液(乙)，滴加过程中溶液的导电能力(填“增强”、“减弱”或“不变”)；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)，甲中溶质的电离常Kb=(用含a的代数式表示)。24.（16分）羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。(1)利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是。

6、(2)NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有(填离子符号)。(3)某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性。该物质是(填化学式)。(4)制备NH2OH·HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：①i步骤中，发生反应的化学方程式为。②iii步骤中，X为(填化学式)。③若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×10-5mol·L-1，溶液中Ba2+-6-浓度应不小于mol·L-1。[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10](5)用惰

7、性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。写出其阳极反应式：。25.（15分）亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验。填写下列空白。+4+6实验I证明Na2SO3中硫元素的价态能发生S→S转化(1)实验中，不需要用到的试剂有(填标号)。A．稀硫酸B．H2O2溶液C．稀盐酸D．淀粉碘化钾溶液E．BaCl2溶液观察到的现象是。实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体利用下图所示装置进行实验。已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(2)装置b中发生反应的化学

8、方程式为。(3)装置c的作用是。(4)装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，