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《江苏省2020高考化学高考提分微课12外界条件对化学平衡的影响课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考提分微课(12)外界条件对化学平衡的影响-2--3--4--5-典例(2018天津理综,5)室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间
2、解析加入NaOH能与HBr反应,平衡左移,可增大乙醇的物质的量,A项正确;增大反应物HBr的浓度,平衡右移,有利于生成C2H5Br,B项正确;由于两种反应物的起始量相等,且反应中两种物质的化学计量数之比为1∶1,则两种反应物平衡转化率之比不变,C项正确;由于C2H5Br的沸点为38.4℃,若起始温度提高至60℃,则会造成C2H5Br的挥发,因此反应达到平衡的时间会延长,D项错误。答案D-6-易错警示化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变,而不是“抵消”外界条件的改变,改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如①增
3、大反应物A的浓度,平衡右移,A的浓度在增大的基础上减小,但达到新平衡时,A的浓度一定比原平衡大;②若将体系温度从50℃升高到80℃,则化学平衡向吸热反应方向移动,达到新的平衡状态时体系的温度(T)范围是50℃4、碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡时,下列说法正确的是()A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大C.因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以是ΔH<0D.保持容器压强不变,充入He,平衡向逆反应方向进行答案解析解析关闭答案解析关闭-9-3.(2018河北定州中学高补质检)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法或结论能够成立的是()A.当v(CO)
5、正=v(H2)正时,反应达平衡状态B.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍C.保持容器容积不变,充入少量He使体系压强增大,反应速率一定增大D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动答案解析解析关闭正逆反应速率相等时达到平衡状态,故A项错误;其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,平衡逆向移动,再次平衡时H2O(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍,故B项正确;保持容器容积不变,充入少量He使体系压强增大,反应物浓度不变,反应速率不变,故C项错误;增加固体质量,平衡不移动
6、,故D项错误。答案解析关闭B
