无机化学第二版课件 教学课件 作者 王宝仁 主编第六章 化学反应速率和化学平衡.pptx

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1、化学反应速率和化学平衡化学平衡2化学平衡的移动3化学反应速率1第六章化学反应速率和化学平衡化学反应速率与化学平衡原理的应用4第一节化学反应速率12化学反应速率的表示方法影响反应速率的因素一、化学反应速率的表示方法化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量。反应速率越大，反应进行得越快。对气体恒容或在溶液中进行的反应，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。二、影响反应速率的因素1.浓度对反应速率的影响①质量作用定律只适于基元反应。②反应物的浓度是指气体或溶液的浓度。③稀溶液中溶剂参与的反应，由于溶剂的浓度

2、变化极小，因此其浓度也视为常数而并入k中。二、影响反应速率的因素2.压力对反应速率的影响对于气体反应物，增大压力，就是增大反应物的浓度，因而反应速率增大；反之，减小压力，就是减小反应物浓度，则反应速率减小。二、影响反应速率的因素3.温度对反应速率的影响对于一般反应来说，温度每升高10℃反应速率大约增大到原来的2～4倍，此即范特荷甫规则。4.催化剂对反应速率的影响催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。有催化剂参加的反应叫催化反应。催化剂能改变反应速率的作用叫催化作用。5.其他因素对

3、反应速率的影响第二节化学平衡12可逆反应与化学平衡平衡常数3有关化学平衡的计算一、离子键1.可逆反应与化学平衡几乎只能向一个方向进行的反应叫做不可逆反应。在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应，叫做可逆反应。2.化学平衡在一定的条件下，可逆反应达到正、逆反应速率相等时，体系所处的状态叫做化学平衡。一、离子键二、平衡常数1.平衡常数表达式在一定的温度下，任何可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是一个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数。二、平衡常数2.书写平衡常数表达式的几点注意①[A

4、]、[B]、[C]和[D]是可逆反应在一定温度下各反应物和生成物的平衡浓度。如果已知各物质的物质的量，一定要换算成浓度。②反应式中若有固体或纯液体物质时，其浓度不必写入表达式中③稀溶液的溶剂参与反应时，溶剂的浓度也不写入表达式中。④化学方程式的书写形式不同，表达式也不同。二、平衡常数3.平衡常数的意义平衡常数是可逆反应的特征常数。它表示在一定条件下，可逆反应进行的程度。4.影响平衡常数的因素三、有关化学平衡的计算1.平衡常数的计算2.平衡转化率的计算从反应物的起始浓度和平衡常数入手，就能求出各物质的平衡浓度和平衡转化率

5、。第三节化学平衡的移动12影响化学平衡的因素勒夏特列原理一、影响化学平衡的因素1.浓度一、影响化学平衡的因素2.压力在其他条件不变时，增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压力，平衡向气体分子数增多的方向移动；反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压力，平衡不发生移动。一、影响化学平衡的因素3.温度二、勒夏特列原理如果改变平衡系统的条件之一，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。这一规律叫做勒夏特列原理，又称为平衡移动原理。由于催化剂能够以相同的倍数加快正、逆反应速率，因此使用催化剂，能够缩短反应达到平衡所需的时间

6、，但不会引起平衡移动。第四节化学反应速率与化学平衡原理的应用Thankyou