无机化学第二版课件 教学课件 作者 王宝仁 主编第七章 电解质溶液.pptx

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1、电解质溶液弱电解质的电离平衡2水的电离和溶液的酸碱性3强电解质和弱电解质1第七章电解质溶液同离子效应及缓冲溶液4盐类的水解5难溶电解质的沉淀-溶解平衡6第一节强电解质和弱电解质12电解质和非电解质电解质的电离3强电解质和弱电解质一、电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态下能部分或全部形成离子而导电的化合物，叫做电解质。在水溶液中和熔化状态时都不能形成离子的化合物，叫做非电解质。二、电解质的电离二、电解质的电离三、强电解质和弱电解质第二节弱电解质的电离平衡12一元弱酸、一元弱碱的电离平衡有关电离平衡的计算3多元弱酸的电离一、一元弱酸、一元弱碱的电离平衡

2、1.电离常数在一定条件下，弱电解质电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时的状态，叫做电离平衡。2.电离度电离度是弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已经电离的弱电解质分子数占该电解质总分子数的百分数。一、一元弱酸、一元弱碱的电离平衡3.电离度和电离常数的关系二、有关电离平衡的计算1.一元弱酸溶液中的计算2.一元弱碱溶液中的计算3.电离度的计算三、多元弱酸的电离分子中含有两个或两个以上可电离H原子的弱酸，叫做多元弱酸。多元弱酸在水中的电离是分步进行的，每一步都有一个电离常数。多元弱碱和极少数盐类，在水中也是分步电离的，且以第一步电离为主。第三节

3、水的电离和溶液的酸碱性12水的电离溶液的酸碱性3溶液的pH4酸碱指示剂一、水的电离在一定温度下，纯水中浓度和浓度的乘积是一个常数&这个常数称为水的离子积常数'简称水的离子积"二、溶液的酸碱性三、溶液的pH1.pH的概念2.有关pH的计算3.混合溶液的pH四、酸碱指示剂酸碱指示剂是借助于颜色的改变来指示溶液pH的物质。第四节同离子效应及缓冲溶液12同离子效应缓冲溶液一、同离子效应在弱电解质溶液中，加入与其具有相同离子的易溶强电解质，而使弱电解质的电离度减小的现象，叫做同离子效应。二、缓冲溶液能保持溶液pH稳定，来维持反应的正常进行的溶液叫做缓冲溶液。

4、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸、碱或适度稀释，而使溶液的pH基本保持不变的作用。第五节盐类的水解12盐类的水解影响盐类水解的因素3盐类水解的应用一、盐类的水解1.强碱弱酸盐的水解强碱弱酸盐水解的实质是阴离子发生水解，水溶液呈碱性。2.强酸弱碱盐的水解强酸弱碱盐水解的实质是阳离子发生水解，水溶液均显酸性。一、盐类的水解3.弱酸弱碱盐的水解（1）（2）（3）一、盐类的水解4.强酸强碱盐不水解强酸强碱盐的离子不能与水电离产生的或反应，水的电离平衡没被破坏。故溶液显中性。5.多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解（1）多元弱酸盐（2）多元弱碱盐二、影响盐类水解的因素1.

5、盐的性质盐类水解时，生成的弱酸、弱碱的电离常数越小，水解程度越大；水解产物的溶解度越小，水解程度也越大。2.浓度盐的浓度越小，水解程度越大。3.温度盐的水解是中和反应的逆反应。中和反应是放热反应，所以水解反应必然是吸热反应。4.酸度三、盐类水解的应用为了抑制金属离子的水解，要在相应的强酸溶液中配制溶液。同样，某些强碱弱酸盐能水解产生易挥发酸。配制这类盐溶液时，需用相应的强碱溶液代替蒸馏水。第六节难溶电解质的沉淀-溶解平衡12溶度积常数溶度积和溶解度的换算3溶度积规则4沉淀的生成和溶解5沉淀的转化6分步沉淀一、溶度积常数通常把室温时溶解度大于100g

6、/100g的，叫易溶电解质；溶解度为1～10g/100g的，叫可溶电解质；溶解度为0.1～100g的，叫微溶电解质；溶解度小于0.001～100g的，叫难溶电解质。即在一定的温度下，难溶电解质的饱和溶液中，相应离子浓度幂的乘积是一个常数，叫做溶度积常数，符号。二、溶度积和溶解度的换算溶度积和溶解度都能表示难溶电解质的溶解能力，二者可以换算。一般难溶电解质的溶解度常用物质的量浓度来表示，这样可使计算简化。1.2.三、溶度积规则在任意状态下，难溶电解质溶液中，离子浓度幂的乘积称为离子积。四、沉淀的生成和溶解1.沉淀的生成根据溶度积规则，在难溶电解质溶液

7、中，如果，就会有沉淀生成。2.沉淀的溶解（1）生成气体（2）生成弱电解质（3）发生氧化还原反应五、沉淀的转化这种在含有沉淀的溶液中，加入适当的沉淀剂，使沉淀转变为另一种沉淀的过程叫做沉淀的转化。总之，沉淀的转化总是向着某种离子浓度减小的方向进行。对相同类型的电解质，由较大的转化为较小的沉淀；对不同类型的电解质由溶解度较大的转化为溶解度较小的沉淀。六、分步沉淀当往含有多种离子的溶液中加入某种沉淀剂时，往往会有沉淀先后生成，这种现象叫做分步沉淀。利用分步沉淀原理，可以进行离子的分离、提纯。而且沉淀时，各种离子所需沉淀剂的浓度相差越大，分离得越完全。Th

8、ankyou